Ads block

Banner 728x90px
Showing posts with label bab 16. Show all posts
Showing posts with label bab 16. Show all posts

Ujian Tengah Semester II

By · · · · · ·
Ujian Tengah Semester II
Kerjakan pada laman yang tersedia
Read more »
No comments.

Tugas 16

By ·
Tugas 16
Tentukan pH (a) solusi NH3 0,20 M, (b) solusi yaitu 0,20 M di NH3 dan 0,30 M NH4Cl.
Read more »
No comments.

Latihan 16

By ·
Latihan 16
16.1 Gunakan prinsip Le Châtelier untuk menjelaskan bagaimana efek ion umum mempengaruhi pH suatu larutan.
Read more »
No comments.

Kata Kunci

By ·
Kata Kunci
Solusi penyangga, hal. 717 Efek ion umum, hal. 714 Ion kompleks, hal. 749
Read more »
No comments.

Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual

By ·
Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual
1. Efek ion umum cenderung menekan ionisasi asam lemah atau basa lemah. Tindakan ini dapat dijelaskan dengan prinsip Le Châtelier.
Read more »
No comments.

Rumus Penting

By ·
Rumus Penting
pKa = -log Ka (16.3) Definisi pKa.
Read more »
No comments.

16.11 Penerapan Prinsip Hasil Kali Kelarutan untuk Analisis Kualitatif

By
16.11 Penerapan Prinsip Hasil Kali Kelarutan untuk Analisis Kualitatif
Dalam Bagian 4.6 , telah dibahas prinsip analisis gravimetri, dimana jumlah ion diukur dalam sampel yang belum diketahui. Di sini akan dibahas secara singkat …
Read more »
No comments.

Bagaimana Kulit Telur Dibentuk

By ·
Pembentukan cangkang telur ayam adalah contoh yang menarik dari proses presipitasi alami
Read more »
No comments.

16.10 Kesetimbangan Ion Kompleks dan Kelarutan

By
16.10 Kesetimbangan Ion Kompleks dan Kelarutan
Reaksi asam-basa Lewis terjadi ketika kation logam bergabung dengan basa Lewis menghasilkan pembentukan ion kompleks. Dengan demikian, dapat didefinisikan ion…
Read more »
No comments.

16.9 pH dan Kelarutan

By
16.9 pH dan Kelarutan
Kelarutan sebagian besar zat juga tergantung pada pH larutan. Pertimbangkan kesetimbangan kelarutan magnesium hidroksida: Mg(OH)₂(s) ⇋ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) …
Read more »
No comments.

16.8 Pengaruh Ion Senama dan Kelarutan

By
Dalam Bagian 16.2 kita membahas efek ion bersama pada ionisasi asam dan basa. Di sini kita akan memeriksa hubungan antara efek ion umum dan kelarutan.
Read more »
No comments.

16.7 Pemisahan Ion dengan Pengendapan Fraksional

By
Dalam analisis kimia, kadang-kadang diinginkan untuk menghilangkan satu jenis ion dari larutan dengan presipitasi sambil meninggalkan ion lain dalam larutan. S…
Read more »
No comments.

16.6 Kesetimbangan Kelarutan

By
Reaksi presipitasi penting dalam industri, kedokteran, dan kehidupan sehari-hari. Misalnya, persiapan banyak bahan kimia industri penting seperti natrium karbo…
Read more »
No comments.

16.5 Indikator Asam Basa

By
Titik ekivalensi, seperti yang telah kita lihat, adalah titik di mana jumlah mol ion OH2 yang ditambahkan ke larutan sama dengan jumlah mol ion H1 yang awalnya…
Read more »
No comments.

16.4 Titrasi Asam-Basa

By
Setelah membahas solusi buffer, kita sekarang dapat melihat lebih detail pada aspek kuantitatif titrasi asam-basa (lihat Bagian 4.6). Kami akan mempertimbangka…
Read more »
No comments.

16.3 Larutan Penyangga

By
Larutan buffer adalah larutan (1) asam lemah atau basa lemah dan (2) garamnya; kedua komponen harus ada. Solusinya memiliki kemampuan untuk menahan perubahan p…
Read more »
No comments.

16.2 Pengaruh Ion Senama

By
Diskusi kami tentang ionisasi asam-basa dan hidrolisis garam pada Bab 15 terbatas pada larutan yang mengandung zat terlarut tunggal. Pada bagian ini, kami akan…
Read more »
No comments.

16.1 Kesetimbangan Larutan Homogen Versus Heterogen

By
Dalam Bab 15, kita melihat bahwa asam lemah dan basa lemah tidak terionisasi sepenuhnya dalam air. Jadi, pada kesetimbangan, larutan asam lemah, misalnya, meng…
Read more »
No comments.

16. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan

By
Konsep Penting • Kami melanjutkan studi kami tentang sifat-sifat asam basa dan reaksi dari Bab 15 dengan mempertimbangkan efek ion umum pada tingkat ionisasi …
Read more »
No comments.