SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

Sebelum belajar, kalian mengerjakan prites terlebih dahulu ya...

Link Prites Klik Disini

Materi Sifat-sifat Keperiodikan Unsur

Atom merupakan bagian terkecil dari unsur, sehingga dapat disimpulkan bahwa sifat suatu unsur ditentukan oleh keadaan dari atom-atom penyusun unsur tersebut. Atom tersusun dari inti atom (proton dan neutron) yang dikelilingi oleh elektron. Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai elektron valensi yang sama, sedangkan unsur-unsur dalam satu periode mempunyai elektron valensi yang menghuni kulit yang sama. Maka sifat-sifat unsur mempunyai hubungan dengan konfigurasi elektron, dimana unsur-unsur dengan konfigurasi elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip. Sifat-sifat yang terlihat dalam tabel periodik unsur yaitu:

1. Jari-jari Atom

Jari-jari atom merupakan jarak dari pusat atom (inti atom) sampai kulit elektron terluar yang ditempati elektron dan menunjukkan ukuran suatu atom. 

Panjang pendeknya jari-jari atom ditentukan oleh 2 faktor, yaitu:

1) Jumlah kulit elektron 

Semakin banyak jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu atom, maka jari-jari atomnya makin panjang. 

2) Muatan inti atom 

Bila jumlah kulit dari dua atom sama banyak, maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom adalah muatan inti atom. Semakin besar muatan intinya, gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih kuat sehingga semakin pendek jari-jari atomnya. 

Berikut gambar dan tabel ukuran atom dalam Tabel Periodik Unsur: 

Dari gambar dan tabel tersebut, terlihat bahwa: 

• Dalam satu golongan semakin ke bawah, periode( jumlah kulit) bertambah, meskipun dalam hal ini jumlah muatan inti semakin banyak tetapi pengaruh bertambahnya jumlah kulit lebih besar daripada pengaruh muatan inti. Akibatnya jarak elektron kulit terluar terhadap inti makin jauh (panjang). 
• Dalam satu periode semakin ke kanan, jumlah kulit elektronnya tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit semakin bertambah. Akibatnya, gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat sehingga menyebabkan jarak elektron kulit terluar dengan inti semakin dekat (pendek). 

Perhatikan contoh soal berikut ini!

2. Energi Ionisasi

 Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas suatu elektron paling luar (yang terikat paling lemah) membentuk ion positif. Semakin mudah melepas elektron, maka energi ionisasi semakin kecil. Sebaliknya semakin sukar elektron terlepas dari atom, maka semakin besar energi ionisasinya, 

Energi ionisasi pertama atom unsur-unsur golongan utama dapat dilihat pada tabel:

Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom unsur-unsur digambarkan pada grafik:

Dari tabel dan grafik tersebut terlihat bahwa:

• Dalam satu golongan semakin kebawah, jari-jari atom semakin besar (elektron valensinya semakin jauh dari inti), akibatnya elektron valensinya semakin mudah dilepas. 
• Dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung mencapai kestabilan (mempunyai 8 elektron valensi). Golongan I,II, dan III cenderung melepaskan elektron sedangkan golongan V,VI, dan VII cenderung menerima elektron. 

Perhatikan contoh soal berikut ini!

3. Afinitas Elektron

 Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif. 

Berikut merupakan gambar dan grafik afinitas elektron beberapa unsur: 

Berdasarkan tabel dan grafik diatas, terlihat bahwa:

• Dalam satu golongan, muatan inti bertambah positif, jari-jari atom makin besar, dan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin lemah, akibatnya afinitas elektron berkurang. 
• Dalam satu periode, muatan inti bertambah positif sedangkan jumlah kulit tetap menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin kuat, akibatnya afinitas elektron cenderung bertambah.

Perhatikan contoh soal berikut ini!

4. Keelektronegatifan

 Keelektronegatifan atau elektronegatifitas adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. Harga keelektronegatifan bersifat relatif (berupa harga perbandingan suatu atom terhadap atom yang lain). 

Berikut merupakan gambar data skala kuantitatif menurut Pauling :

Semakin besar harga keelektronegatifan suatu atom, semakin mudah bagi atom tersebut untuk menarik pasangan elektron ikatan, atau gaya tarik elektron dari atom tersebut semakin kuat. Dengan demikian, pola kecenderungannya akan sama dengan afinitas elektron.

Keelektronegatifan mempunyai makna yang berlawanan degan energi ionisasi, sebab semakin mudah suatu atom melepaskan elektron berarti semakin sukar dalam menarik elektron, dan sebaliknya. Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuan sebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatu atom pada elektron, relatif terhadap gaya tarik atom lainnya pada elektron. 

Perhatikan contoh soal berikut ini!

Sekarang coba kerjakan soal berikut pada buku kalian masing-masing dengan mengikuti semua contoh soal diatas!

Untuk menguji kemampuan kalian, silahkan jawab pertanyaan postes berikut ini ya...

Link Postes Klik Disini

Sebelum meninggalkan Media Pembelajaran ini, kalian jangan lupa mengisi reskon kalian dalam menggunakan media ini ya,,,

Untuk link nya ada dibawah ya,,,

Link Respon Klik Disini

Terimakasih❤

Dibuat Oleh: Lumayan Sinaga

KESTABILAN UNSUR

 

"KESTABILAN UNSUR"

Tonton terlebih dahulu video berikut ya...

    Sebelum belajar materi kestabilan unsur, kalian mengerjakan pretest terlebih dahulu pada link di bawah ya...

Link Pretest klik disini 🍒

    Pada subbab kestabilan unsur, kita akan mempelajari kestabilan unsur gas mulia, cara atom-atom lain mencapai kestabilan seperti atom-atom unsur gas mulia, dan simbol Lewis yang akan memudahkan kita untuk mempelajari ikatan kimia.

1. Kestabilan Unsur Gas Mulia

    Atom-atom dapat dikelompokkan menjadi atom logam, non logam, semi logam, dan gas mulia. Atom-atom gas mulia bersifat stabil, sedangkan atom-atom lainnya bersifat tidak stabil. Atom-atom gas mulia bersifat stabil karena kulit terluarnya terisi penuh oleh elektron. Perhatikan tabel konfigurasi elektron gas mulia dibawah.

    Dari tabel tersebut, terlihat bahwa kulit terluar atom-atom gas mulia terisi penuh oleh 2 elektron (untuk He) dan 8 elektron (untuk atom gas mulia lainnya). Susunan elektron gas mulia disebut susunan duplet (untuk He) dan susunan oktet (untuk gas mulia selain He). Perhatikan tabel beberapa contoh konfigurasi elektron bukan gas mulia berikut.

     Kulit terluar pada atom-atom logam dan nonlogam tidak terisi penuh, itulah sebabnya atom-atom tersebut bersifat tidak stabil. Unsur-unsur lain (kecuali unsur gas mulia) untuk mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan kimia melalui serah terima elektron yang akan kita bahas di point selanjutnya. Contoh Soal :

2. Cara Atom-Atom yang Tidak Stabil Mencapai Kestabilannya

    Konfigurasi gas mulia dapat dicapai oleh suatu atom dengan berbagai cara sebagai berikut:

a. Melepaskan Elektron

    Atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit dalam membentuk suatu senyawa, misalnya unsur-unsur golongan IA, IIA, dan IIIA cenderung mengikuti kaidah oktet dengan cara melepaskan elektron untuk membentuk ion positif. Unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur logam (unsur elektropositif). Atom-atom yang melepaskan elektron akan berubah menjadi ion positif atau kation. Contoh Soal: 

b.          b. Menangkap Elektron

    Atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak dalam pembentukan suatu senyawa, misalnya unsur-unsur golongan IV, VA, VIA, dan VIIA memiliki kecenderungan mengikuti kaidah-kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif. Unsur-unsur yang cenderung membentuk ion negatif disebut elektronegatif. Unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur non logam (unsur elektronegatif). Atom-atom yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negatif atau anion. Contoh soal:

       

3. Lambang Lewis

  G.N. Lewis telah memperkenalkan suatu metode yang simpel tetapi dapat digunakan untuk menjelaskan cara penyusunan elektron valensi dalam molekul. Metode ini menggunakan titik (•), kadang-kadang juga digambarkan dengan silang (x) untuk menggambarkan jumlah elektron valensi. Lewis menggambarkan suatu unsur terdiri atas lambang kimia dikelilingi oleh sejumlah titik atau silang yang melambangkan elektron valensinya. Jika lambang unsur dimisalkan X, lambang lewis untuk unsur golongan utama adalah sebagai berikut.

Langkah-langkah membuat lambang Lewis adalah sebagai berikut:

1.   Tentukan elektron valensinya melalui konfigurasi elektron.

2.      Tuliskan simbol atomnya.

3.  Tempatkan titik mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik. Titik selanjutnya ditempatkan berpasangan dengan titik sebelumnya. 

        Setiap titik mewakili satu elektron yang ada pada kulit terluar atom tersebut. Tanda titik (•) bisa diganti tanda silang (x). lingkaran (_°), dan sebagainya.

Contoh Soal:

    

 

   Untuk menguji pemahaman anda tentang materi kestabilan unsur, silahkan kerjakan postes yang ada di link berikut ya...

Link Postes klik disini 🍒

   Setelah mengerjakan postes kestabilan unsur, silahkan isi respon anda pada link dibawah ya...

Link Responden Peserta Didik klik disini🍦

Have a nice day...

Dibuat Oleh: Yessi Srimonika Sipayung

Konfigurasi Elektron

A. Konfigurasi Elektron

Gambar 1. Lintasan Elektron

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron pada sebuah atom, ion, atau molekul yang berdasarkan hukum mekanika kuantum. Berdasarkan teori atom Bohr, gerakan elektron mengelilingi inti mengikuti lintasan-lintasan tertentu. Lintasan-lintasan elektron itu dapat dipandang sebagai kulit-kulit atom. Jumlah kulit-kulit atom menentukan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron mengikuti aturan-aturan berikut:

1. Tiap kulit atom dari yang paling dalam (dekat inti) diberi notasi K, L, M, N, ... untuk menyatakan kulit atom 1, 2, 3, 4, ... dan seterusnya.
2. Tiap kulit atom maksimum berisi 2n², n adalah nomor kulit atom.

Jadi, kulit K (n = 1) maksimum berisi elektron 2 x 1² = 2 elektron;

kulit L (n = 2) maksimum berisi elektron 2 x 2² = 8 elektron;

kulit M (n = 3) maksimum berisi elektron 2 x 3² = 18 elektron.

Semakin besar nilai n, maka semakin jauh jarak elektron itu dari inti.

Gambar 2. Konfigurasi Elektron

Menurut prinsip Aufbau (Jerman: aufbauen = membangun), konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi. Hal itu disebabkan dalam atom (pada kondisi dasarnya), elektron berada dalam tingkat-tingkat energi terendah. Misalnya, dalam atom hidrogen, elektron ditempatkan pada subtingkatan energi (subkulit) 1s. Jadi konfigurasi elektron hidrogen adalah 1s¹.

Gambar 3. Diagram Tingkatan Energi dan Cara Pengisian Elektron

Berdasarkan diagram tersebut, pengisian elektron dalam suatu atom disusun berdasarkan urutan:

B. Bilangan Kuantum

Bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis, dibedakan menjadi:

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr (menunjukkan lintasan elektron atau kulit atom). Makin besar nilai n, makin besar ukuran orbital yang dihuni elektron itu. Seperti dalam model atom Bohr, n dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga.

2. Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital dan subtingkatan energi. Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). Untuk setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n – 1.

Tabel 1. Hubungan Kulit (n) dan Nilai 

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital atau posisi orbital terhadap orbital lain di dalam ruang. Hal itu disebabkan tiap subkulit tersusun atas satu orbital atau lebih. Nilai bilangan kuantum magnetik berupa bilangan bulat antara –l dan +l. Subtingkatan energi (subkulit) s hanya terdiri atas 1 orbital, subkulit p terdiri atas 3 orbital, subkulit d terdiri atas 5 orbital, dan subkulit f terdiri atas 7 orbital.

Tabel 2. Ringkasan Bilangan Kuantum

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Spin muncul karena elektron berperilaku seperti gasing (mirip dengan rotasi bumi). Gerakan itu menyebabkan elektron bersifat elektromagnet. Hal itu dapat digambarkan seperti mengalirkan arus listrik pada kumparan yang mengelilingi sebuah paku sehingga bersifat magnet. Karena elekton hanya dapat berputar pada salah satu dari magnet, maka spin memiliki dua nilai, yaitu +1/2 dan –1/2.

Gambar 3. Spin Elektron

Pada tahun 1926, Wolfgang Pauli menyelidiki tidak adanya garis pada spektrum pancaran yang seharusnya ada menurut teori yang berlaku. Berdasarkan penyelidikannya, ia menyimpulkan bahwa tidak ada elektron dalam sebuah atom yang boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Kesimpulan itu selanjutnya dikenal dengan nama asas eksklusi (pengecualian/larangan) Pauli.

Menurut asas ini, dua elektron dapat memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi harus memiliki bilangan kuantum spin (s) yang berbeda. Jadi, asas ini membatasi jumlah elektron dalam tiap orbital. Tiap orbital maksimum diisi oleh dua elektron dan keduanya harus memiliki rotasi yang berlawanan.

Berdasarkan asas pengecualian Pauli, jumlah elektron maksimum di setiap orbital adalah dua. Jumlah elektron maksimum yang dapat ditempatkan pada subtingkatan energi (subkulit) s, p, d, dan f sebagai berikut:

C. Diagram Orbital

Orbital merupakan wilayah atau daerah dalam ruang di sekitar inti atom di mana memiliki kemungkinan tertinggi untuk bisa menemukan elektron atau tempat kebolehjadian elektron. Pasangan elektron dalam satu orbital dinyatakan dengan spin yang berlawanan arah. Hal ini sesuai dengan asas eksklusi Pauli.

Berdasarkan hasil eksperimen, diagram yang terakhir menunjukkan konfigurasi elektron dengan energi terendah. Hasil eksperimen itu diringkas dalam aturan Hund, yaitu dalam suatu subkulit tertentu, tiap orbital dihuni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron. Elektron-elektron tunggal dalam orbital itu mempunyai spin searah (paralel).

Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terluar. Kulit terluar ditandai dengan bilangan kuantum utamanya (n) tertinggi. Besar elektron valensi dari 1 sampai 8. Besar elektron valensi itu selanjutnya digunakan untuk menyatakan golongan unsur pada tabel periodik.

Disusun oleh: Yasmin

Program Studi Pendidikan Kimia FKIP UPR

Pelajari lebih lanjut : 7.8 Konfigurasi Elektron

Tata Nama Senyawa Hidrokarbon

Tata nama Senyawa Hidrokarbon

Tontonlah video pendahuluan pembelajaran di bawah ini ya😇

Sebelum belajar, kerjakanlah pre test dengan link di bawah ini ya😊

Klik link pre test ini👌

Tata nama Nama Alkana

Alkana merupakan senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan tunggal, rumus umum dari alkana yaitu CnH_2n+2. Pemberian nama diperlukan untuk  menunjukkan jumlah atom C dan rumus strukturnya. Aturan pemberian nama hidrokarbon telah disepakati oleh IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Berikut nama senyawa alkana suku pertama hingga sepuluh dirangkum pada Tabel 1.

Tabel 1. Rumus Molekul dan Nama Senyawa Alkana

Rumus Molekul	Nama
CH4	Metana
C2H6	Etana
C3H8	Propana
C4H10	Butana
C5H12	Pentana
C6H14	Heksana
C7H16	Heptana
C8H18	Oktana
C9H20	Nonana
C10H22	Dekana

Contoh :

1.                Gugus alkil

Gugus alkil senyawa alkana yang kehilangan satu atom H. Alkil mempunyai rumus umum CnH₂n+_1. Penamaan alkil sesuai nama alkananya, tetapi akhiran –ana  diganti –il

Gambar 8. Gugus Alkil

 

    Tabel 2. Struktur, Rumus Molekul dan Nama Beberapa Alkil.

Struktur	Rumus Molekul	Nama
CH3−	CH3−	Metil
CH3− CH2−	C2H5−	Etil
CH3− CH2− CH2−	C3H7−	Propil
	C3H7−	Isopropil
CH3− (CH2)2− CH2−	C4H9−	Butil
	C4H9−	Isobutil
CH3− (CH2)3− CH2−	C5H11−	Pentil//amil
CH3− (CH2)4− CH2−	C6H13−	Heksil
CH3− (CH2)5− CH2−	C7H15−	Heptil
CH3− (CH2)6− CH2−	C8H17−	Oktil
CH3− (CH2)7− CH2−	C9H19−	Nonil
CH3− (CH2)8− CH2−	C10H21−	Dekil

                    

2.      Aturan penamaan senyawa alkana

a.       alkana rantai lurus (tidak bercaban

alkana diberi nama sesuai jumlah atom-nya diberi awalan n- (normal).

Contoh :

Tontonlah video contoh cara penamanaa alkana rantai lurus di bawah ini ya👇

b.      Aturan penamaan senyawa alkana rantai bercabang

1)      Nama alkana dipilih berdasarkan rantai C terpanjang (rantai utama/rantai induk).

2)      Atom-atom C yang terletak di luar rantai utama merupakan rantai cabang atau gugus alkil.

Contoh : CH₃₋                   : metil

               CH₃ – CH₂−       : etil

       ~ Cabang yang sama disebut jadi satu dengan diberi awalan :

       1 = mono          2 = di

       3 = tri                4 = tetra

       5 = penta           6 = heksa

  ~ Cabang yang tidak sama disebut sesuai urutan abjad

  Contoh : etil  disebut lebih dahulu daripada metil

3)      Penomoran atom C pada rantai utama dimulai dari ujung yang terdekat dengan cabang. 

Penamaan senyawa tersebut adalah :

Ø  Rantai C terpanjang 5 : Butana

Ø  Gugus alkil                  : metil

Ø  Gugus akil terletak pada atom C nomor 2

Ø  Nama  adalah : 2-metilbutana

4)      Alkil-alkil yang tidak sejenis dituliskan berdasarkan urutan abjad (butil, etil, iso, metil, propil).

       Penamaan senyawa tersebut adalah :

Ø  Rantai C terpanjang 5 : Pentana

Ø  Gugus alkil                  : etil dan metil

Ø  Gugus akil terletak pada atom C nomor 2 dan nomor 3

Ø  Nama senyawa adalah : 3-etil-2-metilbutana

5)      Alkil-alkil sejenis penulisannya digabung dengan diberi awalan di-(2), tri-(3), tetra-(4), penta-(5), dan seterusnya.

Karena ada dua alkil sejenis yaitu metil maka penulisannya menjadi dimetil.

Penamaan senyawa tersebut adalah :

Ø  Rantai C terpanjang 5               : Pentana

Ø  Terdapat dua gugus alkil  -CH₃ : metil

Ø  Gugus alkil terletak pada atom C nomor 2 dan 3

Ø  Nama senyawa adalah : 2,3-dimetilpentana

6)      Apabila salah satu atom C pada rantai utama mengikat dua gugus alkil, penulisan nomornya harus diulang.

Penamaan senyawa tersebut adalah :

Ø  Rantai C terpanjang 5               : Pentana

Ø  Terdapat dua gugus alkil  -CH₃ : metil

Ø  Gugus alkil terletak pada atom C nomor 2 dan 2

Ø  Nama senyawa adalah : 2,2-dimetilpentana

7)      Alkil yang mengandung atom C terbanyak terikat pada atom C rantai utama dengan nomor terkecil.

⁵CH₃ −⁴CH₂–³CH–(CH₂–CH₃)

                 │                 

           ¹CH₃−²CH–(CH₃)  

Penamaan senyawa tersebut adalah :

Ø  Rantai C terpanjang 5               : Pentana

Ø  Terdapat dua gugus alkil          : metil dan etil

Ø  Gugus metil terletak pada atom C nomor 2 dan gugus etil terletak pada atom C nomor 3.

Ø  Nama senyawa adalah : 3-etil-2-metilpentana bukan 3-etil-4,4-dimetilpentana

8)      Apabila terdapat beberapa alternatif rantai terpanjang, dipilih yang mengandung cabang sebanyak mungkin.

Penamaan senyawa tersebut adalah :

Ø  Rantai C terpanjang 5               : Pentana

Ø  Terdapat dua gugus alkil          : Metil dan Etil

Ø  Gugus metil terletak pada atom C nomor 2 dam 2 dan gugus etil terletak pada atom C nomor 3.

Ø  Nama senyawa adalah : 3-etil-2,2-dimetilpentana bukan 3-tersierbutilpentana

Tontonlah video contoh penamaan alkana rantai bercabang di bawah ini ya👇

2.8.2    Tata Nama Alkena

Alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap dua pada rantai karbonnya. Dalam rantai karbon alkena terdapat satu ikatan rangkap dua dan memiliki rumus umum alkena adalah C_nH_2n.

Nama-nama alkena diambil dari nama alkana tetapi akhiran–ana diganti–ena. Tabel 3 menyajikan nama senyawa alkena suku kedua hingga sepuluh.

                  Tabel 3. Rumus Struktur, Rumus Molekul dan Nama Senyawa Alkena

 

Rumus Struktur	Rumus Molekul	Nama Kimia
H2C = CH2	C2H4	Etena
H2C = CH − CH3	C3H6	Propena
H2C = CH − CH2 − CH3	C4H8	1-butena
H2C= CH – (CH2)2 − CH3	C5H10	1-pentena
H2C= CH – (CH2)3 − CH3	C6H12	1-heksena
H2C= CH – (CH2)4 − CH3	C7H14	1-heptena
H2C= CH – (CH2)5 − CH3	C8H16	1-oktena
H2C= CH – (CH2)6 − CH3	C9H18	1-nonena
H2C= CH – (CH2)7 − CH3	C10H20	1-dekena

Aturan pemberian nama alkena rantai lurus sebagai berikut :

1.      Rantai utama adalah rantai terpanjang yang mempunyai ikatan rangkap dua.

2.      Penomoran rantai utama dimulai dari atom C yang paling dekat dengan ikatan rangkap dua.

Tontonlah video  contoh penamaan alkena rantai lurus di bawah ini ya👇

3.     Penulisan letak ikatan rangkap dua diawali oleh nomor atom C yang mengikat ikatan rangkap dua tersebut.

Contoh : ¹CH₂=²CH−³CH₂−⁴CH₂−⁵CH₃       1-pentena

Tontonlah video  contoh penamaan alkena rantai bercabang di bawah ini ya👇

4.      Pada alkena bercabang, pemberian nama senyawa seperti pada alkana.

5.     Jika alkena mengandung dua ikatan rangkap dua, senyawa alkena diberi nama dengan akhiran –diena. Jika mengandung tiga ikatan rangkap dua dinamakan–triena, dan seterusnya. Berdasarkan letak ikatan rangkap dua dalam rantai C-nya, alkena mempunyai tiga kemungkinan letak ikatan rangkap dua sebagai berikut.

a.    Kumulatif, jika letak ikatan rangkap dua berurutan di satu sisi rantai karbon.

       ¹CH₂=²CH=³CH–⁴CH–⁵CH₃                  → 1,2 pentadiena

b.    Konjugatif, jika letak ikatan rangkap dua selang-seling dengan ikatan tunggal.

       ¹CH₂= ²CH–³CH=⁴CH–⁵CH₃                  → 1,3 pentadiena

c.  Terisolasi, jika letak ikatan rangkap dua terikat pada atom C primer di ujung rantai.   

        ¹CH₂=²CH–³CH–⁴CH–⁵CH–⁶CH₂             → 1,5-heksadiena

6. Selain nama IUPAC, pada alkena juga dikenal nama trivial, misalnya etena = etilena, propena = propilena.

 

2.8.3    Tata Nama Alkuna

Alkuna adalah senyawa  hidrokarbon yang mempunyai satu ikatan rangkap tiga antar atom C pada rantai karbonnya. Oleh karena terdapat satu ikatan rangkap tiga pada rantai karbonnya, alkuna menjadi kekurangan dua atom H dibanding alkena sehingga rumus umum alkuna adalah C_nH_2n–2. Nama-nama alkuna diambil dari nama alkana, tetapi akhiran –ana diganti –una.

Tabel 4. Rumus Molekul, Rumus Struktur dan Nama Beberapa Senyawa Alkuna

Rumus Molekul	Rumus struktur	Nama IUPAC	Nama Trivial
C2H2	CH ≡ CH	Etuna	Asetilena
C3H4	CH ≡ C− CH3	Propuna	Metil asetilena
C4H6	CH ≡ C− CH2− CH3	1-butuna	Etil asetilena
	CH3− C ≡ C − CH3	2-butuna	1,1-dimetilasetilena

             

1.                  Aturan Tata nama alkuna

Cara pemberian nama pada alkuna sama dengan alkena. Perkecualian untuk trivial C₂H₂ adalah asetilena. Akhiran –ena dari nama asetilena bukan berarti sama dengan akhiran –ena pada senyawa alkena. Ingat, asetilena merupakan nama trivial, bukan nama IUPAC. Berdasarkan rumus umumnya, alkuna merupakan isomer fungsi dari alkadiena.

Contoh :

*Rantai lurus

¹CH ≡ ²C− ³CH₃                                        CH₂ = C =  CH₂

1-propuna (C₃H₄)                                      1,2-propadiena (C₃H₄)

Jadi, untuk rumus molekul C₃H₄ kemungkinan propuna atau 1,2-propadiena.

Silahkan untuk menonton video  contoh penamaan alkuna rantai lurus di bawah ini👇

*Rantai bercabang

      3-metil-1-butuna

Tontonlah video contoh penamaan alkuna rantai bercabang di bawah ini ya👇

Latihan soal :

1. Nama IUPAC yang tepat untuk senyawa berikut ini adalah.........

 

 

a. 3-tersierbutil-3-etil-1,1-dimetilpentana

b. 4-etil-1-metil-4-tersierbutilheksana

c. 4-tersierbutil-4-etil-1-metilheksana

d. 4,4-dietil-2,5,5-trimetilheksana

e. 3,3-dietil-2,2,5-trimetilheksana

2. Rumus struktur dari 6-etil-4-isobutil-2,2-dimetil-1-oktena adalah..........

          

3. Suatu senyawa mempunyai rumus struktur berikut.

                   

Nama yang benar sesuai aturan IUPAC adalah........

a. 2,2-dimetil-3-butuna

b. 2,2-dimetil-1-butuna

c. 3,3-dimetil-1-butuna

d. 2-isopropil-1-butuna

e. 2-isopropil-1-etuna

Setelah belajar materi tata nama senyawa hidrokarbon,  kerjakanlah Post Test pada Link dibawah ini ya 😊

Klik link post test ini👌

Kalian sudah belajarmenggunakan  media pembelajaran kimia berbasis Website ini, jangan lupa mengisi angket respons melalui Link di bawah ini ya👏 

Klik link respons ini☝

Dibuat Oleh: Yasmin

Program Studi Pendidikan Kimia FKIP Universitas Palangka Raya