Tugas 25

Vinyl chloride, H2CPCHCl, mengalami kopolimerisasi dengan 1,1-dichloroethylene, H2CPCCl2, untuk membentuk polimer yang secara komersial dikenal sebagai Saran. Gambarlah struktur polimer, menunjukkan unit monomer berulang.

Tugas 24

Berapa banyak kloropentana yang berbeda, C5H11Cl, dapat diproduksi dalam klorinasi langsung n-pentana, CH3 (CH2) 3CH3? Gambarkan struktur masing-masing molekul.

Tugas 23

Selesaikan persamaan nuklir berikut dan identifikasi X dalam setiap kasus: (a) 135 53I ¡135 54Xe 1 X (b) 40 19K ¡0 21b 1 X (c) 59 27Co 1 1 0n ¡56 25Mn 1 X (d) 235 92U 1 1 0n ¡99 40Zr 1 135 52Untuk 1 2X

Tugas 22

Lengkapi pernyataan berikut untuk ion kompleks [Cr (C2O4) 2 (H2O) 2] 2. (a) Jumlah oksidasi Cr adalah. (B) Jumlah koordinasi Cr adalah. (c) adalah ligan bidentat.

Tugas 21

Berikan contoh hidrogen sebagai (a) zat pengoksidasi dan (b) zat pereduksi.

Tugas 20

Tembaga dimurnikan dengan elektrolisis (lihat Gambar 20.6). Anoda 5,00 kg digunakan dalam sel di mana arusnya 37,8 A. Berapa lama (dalam jam) haruskah arus berjalan untuk menyelesaikan anoda ini dan melapisinya ke katoda?

Tugas 19

Seimbangkan persamaan redoks berikut dengan metode ionelektron: (a) Mn21 1 H2O2 ¡MnO2 1 H2O (dalam larutan dasar) (b) Bi1OH23 1 SnO22 2 ¡SnO22 3 1 Bi (dalam larutan dasar) (c) Cr2O22 7 1 C2O22 4 ¡Cr31 1 CO2 (dalam larutan asam) (d) ClO2 3 1 Cl2 ¡Cl2 1 ClO2 (dalam larutan asam)

Tugas 18

Pertimbangkan pengaturan pada Gambar 18.1. Karena volume kedua bohlam itu sama, probabilitas untuk menemukan molekul di bohlam manapun adalah 1 2. Hitung probabilitas semua molekul berakhir di bohlam yang sama jika jumlahnya adalah (a) 2, (b) 100, dan (c) 6 3 1023. Berdasarkan hasil Anda, jelaskan mengapa situasi yang ditunjukkan pada Gambar 18.1 (b) tidak akan diobservasi untuk sistem makroskopik.

Tugas 17

17.6 Hitung tekanan parsial CO2 (dalam atm) di udara kering ketika tekanan atmosfer adalah 754 mmHg.

Tugas 16

Tentukan pH (a) solusi NH3 0,20 M, (b) solusi yaitu 0,20 M di NH3 dan 0,30 M NH4Cl.

Tugas 15

Tulis formula basa konjugat dari asam berikut: (a) HNO2, (b) H2SO4, (c) H2S, (d) HCN, (e) HCOOH (asam format).

Tugas 14

Pertimbangkan proses keseimbangan berikut pada 700 ° C: 2H2 (g) 1 S2 (g) Δ 2H2S (g) Analisis menunjukkan bahwa ada 2,50 mol H2, 1,35 3 1025 mol S2, dan 8,70 mol H2S hadir dalam 12,0 -Aku bertanya. Hitung konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi.

Tugas 13

Tulis ekspresi laju reaksi untuk reaksi berikut ini dalam hal hilangnya reaktan dan penampakan produk: (a) 2H2 (g) 1 O2 (g) ¡2H2O (g) (b) 4NH3 (g) 1 5O2 ( g) ¡4NO (g) 1 6H2O (g)

Tugas 12

Jelaskan mengapa etanol (C2H5OH) tidak larut dalam sikloheksana (C6H12).

Tugas 11

Daftar jenis-jenis gaya antarmolekul yang ada di antara molekul (atau unit dasar) di masing-masing spesies berikut: (a) benzena (C6H6), (b) CH3Cl, (c) PF3, (d) NaCl, (e) CS2

Tugas 10

10.1 Prediksi geometri spesi berikut menggunakan metode VSEPR:
(a) PCl₃
(b) CHCl₃
(c) SiH₄
(d) TeCl₄.

10.2 Jelaskan geometri masing-masing dari tiga atom disekitar atom pusat dalam molekul CH₃COOH!

10.3 Mengacu pada Tabel 10.3, susun molekul-molekul berikut ini dalam urutan peningkatan momen dipol: H₂O, H₂S, H₂Te, H₂Se.

10.4 Jelaskan skema ikatan molekul AsH₃ dalam hal hibridisasi!

10.5 Orbital hibrida apa yang digunakan oleh atom nitrogen pada spesi berikut?
(a) NH₃
(b) H₂N-NH₂
(c) NO₃⁻

10.6 Jelaskan secara orbital molekul perubahan jarak antarinti H-H  yang terjadi karena molekul H₂ terionisasi pertama kali menjadi H₂⁺ dan kemudian menjadi H₂²⁺.

10.7 Gunakan teori orbital molekul untuk membandingkan kestabilan relatif F₂ dan F₂⁺.

10.8 Etilena (C₂H₄) dan benzena (C₆H₆) mengandung ikatan C=C. Reaktivitas etilen lebih besar daripada benzena. Sebagai contoh, etilena mudah bereaksi dengan molekul bromin, sedangkan benzena biasanya cukup lembam terhadap molekul bromin dan banyak senyawa lainnya. Jelaskan perbedaan reaktivitas ini!

10.9 Jelaskan ikatan dalam ion nitrat NO₃⁻ dalam hal orbital molekul terdelokalisasi!

Tugas 9

9.1 Ikatan ionik terbentuk antara kation A⁺ dan anion B⁻. Bagaimana energi ikatan ion [lihat Persamaan (9.2)] akan terpengaruh oleh perubahan berikut? (a) menggandakan jari-jari A⁺, (b) melipat-tigakan muatan pada A⁺, (c) menggandakan muatan pada A⁺ dan B⁻, (d) mengurangi jari-jari A⁺ dan B⁻ hingga setengah dari nilai awalnya.

9.2 Gunakan simbol titik Lewis untuk menunjukkan transfer elektron antara atom-atom berikut untuk membentuk kation dan anion: (a) Na dan F, (b) K dan S, (c) Ba dan O, (d) Al dan N

9.3 Untuk masing-masing pasangan unsur berikut, sebutkan apakah senyawa biner yang terbentuk cenderung ionik atau kovalen. Tuliskan rumus empiris dan nama senyawa: (a) I dan Cl, (b) Mg dan F.

9.4 Gunakan siklus Born-Haber yang diuraikan dalam Bagian 9.3 untuk LiF untuk menghitung energi kisi NaCl. [Kalor dari sublimasi Na adalah 108 kJ/mol dan 𝛥H°f (NaCl) = 2411 kJ / mol. Energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ½ mol Cl₂ menjadi atom Cl = 121,4 kJ.]

9.5 Urutkan ikatan berikut ini berdasarkan peningkatan karakter ionik: ikatan litium-ke-florin dalam LiF, ikatan kalium-ke-oksigen dalam K₂O, ikatan nitrogen-ke-nitrogen dalam N₂, ikatan sulfur-ke-oksigen dalam SO₂ , ikatan klorin-ke-florin dalam ClF₃.

Tugas 8

Atom netral dari unsur tertentu memiliki 17 elektron. Tanpa berkonsultasi dengan tabel periodik, (a) tulis konfigurasi elektron elemen-dasar, (b) klasifikasikan elemen, (c) tentukan apakah elemen ini diamagnetik atau paramagnetik.

Tugas 7

(a) Berapa frekuensi cahaya yang memiliki panjang gelombang 456 nm? (b) Berapakah panjang gelombang (dalam nanometer) radiasi yang memiliki frekuensi 2,45 3 10 9 Hz? (Ini adalah jenis radiasi yang digunakan dalam oven microwave.)

Tugas 6

1. Sampel gas nitrogen mengembang dalam wadah dari volume 1,6 L menjadi 5,4 L pada suhu tetap. Hitung kerja yang dilakukan dalam joule jika gas mengembang 
(a) terhadap ruang hampa, 
(b) terhadap tekanan tetap 0,80 atm, 
(c) terhadap tekanan tetap 3,7 atm.

2. Suatu gas mengembang dan melakukan kerja P - V pada lingkungan sama dengan 325 J. Pada saat yang sama, ia menyerap kalor 127 J dari lingkungan. Hitung perubahan energi gas!

3. Hitung kerja yang dilakukan ketika 50,0 g timah larut dalam asam berlebih pada 1,00 atm dan 25°C:

Sn(s) + 2H⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + H₂(g)

Asumsikan gas berperilaku ideal.

4. Fotosintesis menghasilkan glukosa (C₆H₁₂O ₆) dan oksigen dari karbon dioksida dan air:

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

(a)    Bagaimana kita menentukan nilai ΔH°_rx eksperimental untuk reaksi ini?

(b)   Radiasi matahari menghasilkan sekitar 7,0 x 10¹⁴ kg glukosa per tahun di Bumi. Berapakah perubahan ΔH yang sesuai?

5. Fermentasi adalah proses kimia yang kompleks dalam pengolahan anggur dimana glukosa diubah menjadi etanol dan karbon dioksida:

C₆H₁₂O₆  → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Hitung perubahan entalpi standar untuk proses fermentasi ini!

6. Aktivitas metabolisme dalam tubuh manusia melepaskan sekitar 1,0 x 10⁴ kJ kalor per hari. Dengan menganggap tubuh adalah 50 kg air, berapa suhu tubuh yang naik jika sebagai sistem yang terisolasi? Berapa banyak air yang harus dilepaskan tubuh (karena keringat untuk menjaga suhu tubuh normal 98,6°F). Jelaskan hasil jawabanmu! Kalor penguapan air 2,41 kJ/g.

JAWABAN