16. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan

Konsep Penting
• Kami melanjutkan studi kami tentang sifat-sifat asam basa dan reaksi dari Bab 15 dengan mempertimbangkan efek ion umum pada tingkat ionisasi asam dan karenanya pH larutan. (16.2)
• Kami kemudian memperluas diskusi kami ke larutan buffer, yang pH-nya sebagian besar tetap tidak berubah dengan penambahan sejumlah kecil asam dan basa. (16.3)
• Kami menyimpulkan penelitian kami tentang kimia asam-basa dengan memeriksa titrasi asam-basa secara lebih rinci. Kami belajar menghitung pH selama setiap tahap titrasi yang melibatkan asam dan basa kuat dan / atau lemah. Selain itu, kami melihat bagaimana indikator asam-basa digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi. (16.4 dan 16.5)
• Selanjutnya, kami mengeksplorasi jenis kesetimbangan heterogen, yang berkaitan dengan kelarutan substansi yang jarang larut. Kami belajar untuk mengekspresikan kelarutan zat-zat ini dalam hal produk kelarutan. Kita melihat bahwa berbagai jenis ion logam dapat dipisahkan secara efektif tergantung pada produk kelarutannya yang berbeda. (16.6 dan 16.7)
• Kami kemudian melihat bagaimana prinsip Le Châtelier membantu kami menjelaskan efek ion umum dan pH pada kelarutan. (16.8 dan 16.9)
• Kita mempelajari bagaimana pembentukan ion kompleks, yang merupakan jenis reaksi asam basa Lewis, dapat meningkatkan kelarutan senyawa yang tidak larut. (16.10)
• Akhirnya, kami menerapkan prinsip produk kelarutan untuk analisis kualitatif, yang merupakan identifikasi ion dalam larutan. (16.12)