18.4 Hukum Termodinamika Kedua

Hubungan antara entropi dan spontanitas suatu reaksi diungkapkan oleh hukum kedua termodinamika: Entropi alam semesta meningkat dalam proses spontan dan tetap tidak berubah dalam proses keseimbangan. Karena alam semesta terdiri dari sistem dan lingkungan, perubahan entropi di alam semesta (DSuniv) untuk setiap proses adalah jumlah dari perubahan entropi dalam sistem (DSsys) dan di sekitarnya (DSsurr). Secara matematis, kita dapat menyatakan hukum kedua termodinamika sebagai berikut:
Untuk proses spontan: ¢ Suniv 5 ¢ Ssys 1 ¢ Ssurr. 0 (18,4)
Untuk proses keseimbangan: ¢ Suniv 5 ¢ Ssys 1 ¢ Ssurr 5 0 (18.5)