Ringkasan Pengetahuan Faktual Dan Konseptual 5

1. Pada 25°C dan 1 atm, sejumlah unsur dan molekul senyawa berada sebagai gas. Senyawa ionik adalah padatan daripada gas dalam kondisi atmosfer.
2. Gas memberikan tekanan karena molekulnya bergerak bebas dan bertabrakan dengan permukaan apa pun yang mereka sentuh. Satuan tekanan gas termasuk milimeter air raksa (mmHg), torr, pascal, dan atmosfer. Satu atmosfer sama dengan 760 mmHg, atau 760 torr.
3. Hubungan tekanan-volume gas ideal diatur oleh hukum Boyle: Volume berbanding terbalik dengan tekanan (pada T dan n tetap).
4. Hubungan suhu-volume gas ideal dijelaskan oleh hukum Charles dan Gay-Lussac: Volume berbanding lurus dengan suhu (pada P dan n tetap).
5. Nol absolut (-273,15°C) adalah suhu terendah yang dapat dicapai secara teoritis. Skala suhu Kelvin mengambil 0 K sebagai nol mutlak. Dalam semua perhitungan hukum gas, suhu harus dinyatakan dalam kelvin.
6. Hubungan jumlah-volume gas ideal dijelaskan oleh hukum Avogadro: Volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama (pada T dan P yang sama).
7. Persamaan gas ideal, PV = nRT, menggabungkan hukum Boyle, Charles, dan Avogadro. Persamaan ini menggambarkan perilaku gas ideal.
8. Hukum Dalton tentang tekanan parsial menyatakan bahwa masing-masing gas dalam campuran gas memberikan tekanan yang sama seperti jika gas itu sendirian dan menempati volume yang sama.
9. Teori kinetik molekul gas, cara matematika untuk menggambarkan perilaku molekul gas, didasarkan pada asumsi berikut: Molekul gas dipisahkan oleh jarak yang jauh lebih besar dari dimensi mereka sendiri, mereka memiliki massa tetapi memiliki volume yang dapat diabaikan, mereka berada dalam konstanta gerak, dan mereka sering bertabrakan satu sama lain. Molekul tidak saling tarik atau saling tolak.
10. Kurva distribusi kecepatan Maxwell menunjukkan berapa banyak molekul gas yang bergerak pada berbagai kecepatan pada suhu tertentu. Saat suhu meningkat, lebih banyak molekul bergerak dengan kecepatan lebih besar.
11. Dalam difusi, dua gas secara bertahap saling bercampur. Dalam efusi, molekul gas bergerak melalui lubang kecil di bawah tekanan. Kedua proses diatur oleh hukum matematika yang sama - hukum Graham difusi dan efusi.
12. Persamaan van der Waals adalah modifikasi dari persamaan gas ideal yang memperhitungkan perilaku nonideal dari gas nyata. Ini mengoreksi fakta bahwa molekul gas nyata memberikan kekuatan satu sama lain dan bahwa mereka memiliki volume. Konstanta van der Waals ditentukan secara eksperimental untuk setiap gas. 

Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual 4

1. Larutan encer menghantarkan listrik jika zat terlarutnya adalah elektrolit. Jika zat terlarutnya adalah nonelektrolit, maka larutannya tidak menghantarkan listrik.
2. Tiga kategori utama dari reaksi kimia yang terjadi di larutan dalam air adalah reaksi presipitasi, reaksi asam-basa, dan reaksi reduksi oksidasi.
3. Dari aturan umum tentang kelarutan senyawa ion, kita dapat memprediksi apakah endapan akan terbentuk dalam suatu reaksi.
4. Asam Arrhenius terionisasi dalam air menghasilkan ion H⁺, dan basa Arrhenius terionisasi dalam air untuk menghasilkan ion OH⁻. Asam Brønsted menyumbangkan proton, dan basa Brønsted menerima proton.
5. Reaksi asam kuat dan basa kuat disebut reaksi netralisasi.
6. Dalam reaksi redoks, oksidasi dan reduksi selalu terjadi secara bersamaan. Oksidasi ditandai dengan lepasnya elektron, reduksi ditandai penerimaan elektron.
7. Bilangan oksidasi membantu kita melacak distribusi muatan dan dikenakan pada semua atom dalam suatu senyawa atau ion sesuai dengan aturan tertentu. Oksidasi dapat didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi; reduksi dapat didefinisikan sebagai penurunan bilangan oksidasi.
8. Banyak reaksi redoks dapat disubklasifikasi sebagai reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, perpindahan (substitusi), atau reaksi disproporsionasi.
9. Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut yang ada dalam jumlah larutan yang diberikan. Molaritas menyatakan konsentrasi sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan.
10. Menambahkan pelarut ke dalam larutan, suatu proses yang dikenal sebagai pengenceran, menurunkan konsentrasi (molaritas) larutan tanpa mengubah jumlah mol zat terlarut yang ada dalam larutan.
11. Analisis gravimetri adalah teknik untuk menentukan identitas suatu senyawa dan / atau konsentrasi larutan dengan mengukur massa. Eksperimen gravimetri sering melibatkan reaksi presipitasi.
12. Dalam titrasi asam-basa, konsentrasi larutan yang diketahui (katakanlah, basa) ditambahkan secara bertahap pada larutan yang konsentrasi belum diketahui (katakanlah, asam) dengan tujuan menentukan konsentrasi larutan yang belum diketahui. Titik di mana reaksi dalam titrasi selesai, seperti yang ditunjukkan oleh perubahan warna indikator, disebut titik ekivalen.
13. Titrasi redoks mirip dengan titrasi asam-basa. Titik di mana reaksi reduksi oksidasi selesai disebut titik ekivalen.

Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual 3

1. Massa atom diukur dalam satuan massa atom (sma), satuan relatif berdasarkan nilai tepat 12,0000 untuk isotop C-12. Massa atom yang diberikan untuk atom-atom unsur tertentu adalah rata-rata dari yang terjadi secara alami  distribusi isotop unsur itu. Massa molekul suatu molekul adalah jumlah dari massa atom-atom dalam molekul. Baik massa atom maupun massa molekul dapat ditentukan secara akurat dengan spektrometer massa.
2. Mol adalah jumlah atom, molekul, atau partikel sejumlah bilangan Avogadro (6,022 x 10²³). Massa molar (dalam gram) suatu unsur atau senyawa secara numerik sama dengan massanya dalam satuan massa atom (sma) dan mengandung jumlah atom sejumlah bilangan Avogadro (dalam hal unsur), molekul (dalam hal zat molekul), atau satuan rumus paling sederhana (dalam hal senyawa ionik).
3. Komposisi persen menurut massa suatu senyawa adalah persen dari massa setiap unsur yang ada. Jika kita mengetahui komposisi persen berdasarkan massa suatu senyawa, kita dapat menyimpulkan rumus empiris senyawa dan juga rumus molekul senyawa tersebut jika perkiraan massa molar diketahui.
4. Perubahan kimia, yang disebut reaksi kimia, diwakili oleh persamaan kimia. Zat yang mengalami perubahan — reaktan — ditulis di sebelah kiri dan zat yang terbentuk — produk — muncul di sebelah kanan tanda panah. Persamaan kimia harus seimbang, sesuai dengan hukum kekekalan massa. Jumlah atom setiap unsur dalam reaktan harus sama dengan jumlah dalam produk.
5. Stoikiometri adalah studi kuantitatif produk dan reaktan dalam reaksi kimia. Perhitungan stoikiometri paling baik dilakukan dengan menyatakan jumlah yang diketahui dan tidak diketahui dalam hal mol dan kemudian dikonversi ke satuan lain jika perlu. Reagen pembatas adalah reaktan yang hadir dalam jumlah stoikiometrik terkecil. Reagen ini membatasi jumlah produk yang dapat dibentuk. Jumlah produk yang diperoleh dalam suatu reaksi (hasil aktual) mungkin kurang dari jumlah maksimum yang dimungkinkan (hasil teoritis). Rasio keduanya dikalikan dengan 100 persen dinyatakan sebagai hasil persen.

Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual 2

1. Kimia modern dimulai dengan teori atom Dalton, yang menyatakan bahwa semua materi tersusun atas partikel-partikel kecil yang tak terpisahkan yang disebut atom; bahwa semua atom dari unsur yang sama itu identik; Senyawa-senyawa itu mengandung atom-atom unsur-unsur yang berbeda yang digabungkan dalam rasio bilangan bulat; dan bahwa atom tidak diciptakan atau dihancurkan dalam reaksi kimia (hukum kekekalan massa).
2. Atom unsur penyusun dalam senyawa tertentu selalu dikombinasikan dalam proporsi yang sama dengan massa (hukum proporsi tetap). Ketika dua unsur dapat bergabung untuk membentuk lebih dari satu jenis senyawa, massa dari satu unsur yang bergabung dengan massa tetap dari unsur lainnya berada dalam rasio bilangan bulat sederhana (hukum proporsi ganda).
3. Sebuah atom terdiri dari inti pusat yang sangat padat yang mengandung proton dan neutron, dengan elektron bergerak di sekitar inti pada jarak yang relatif besar darinya.
4. Proton bermuatan positif, neutron tidak memiliki muatan, dan elektron bermuatan negatif. Proton dan neutron memiliki massa yang kira-kira sama, yaitu sekitar 1.840 kali lebih besar dari massa elektron.
5. Nomor atom unsur adalah jumlah proton dalam inti atom dari unsur; nomor atom menentukan identitas suatu unsur. Nomor massa adalah jumlah proton dan jumlah neutron dalam inti.
6. Isotop adalah atom dari unsur yang sama dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda.
7. Rumus kimia menggabungkan simbol-simbol unsur-unsur penyusun dengan subskrip angka keseluruhan untuk menunjukkan jenis dan jumlah atom yang terkandung dalam unit terkecil suatu senyawa.
8. Rumus molekul menyampaikan nomor spesifik dan jenis atom yang digabungkan dalam setiap molekul senyawa. Rumus empiris menunjukkan rasio paling sederhana dari atom yang digabungkan dalam sebuah molekul.
9. Senyawa kimia adalah senyawa molekul (di mana unit terkecil bersifat diskrit, molekul individual) atau senyawa ionik, yang terbentuk dari kation dan anion.
10. Nama-nama dari banyak senyawa anorganik dapat disimpulkan dari seperangkat aturan sederhana. Rumus dapat ditulis dari nama-nama senyawa.
11. Senyawa organik mengandung karbon dan unsur-unsur seperti hidrogen, oksigen, dan nitrogen. Hidrokarbon adalah jenis senyawa organik yang paling sederhana

Ringkasan Pengetahuan Faktual dan Konseptual 1

1. Pelajaran kimia melibatkan tiga langkah dasar, yaitu: observasi (pengamatan), representasi, dan interpretasi. Observasi (pengamatan) mengacu pada pengukuran di dunia makroskopik. Representasi melibatkan penggunaan simbol atau notasi singkat dan persamaan untuk komunikasi. Interpretasi didasarkan pada atom dan molekul, yang termasuk dalam dunia mikroskopik.
2. Metode ilmiah adalah pendekatan sistematis terhadap penelitian yang dimulai dengan pengumpulan informasi atau pengumpulan data melalui observasi (pengamatan) dan pengukuran. Dalam proses selanjutnya, hipotesis, hukum, dan teori dirancang kemudian diuji.
3. Ahli kimia mempelajari materi dan perubahan yang dialaminya. Zat yang membentuk materi memiliki sifat fisika yang unik yang dapat diamati tanpa mengubah identitas. Sifat kimia yang unik ditunjukkan oleh perubahan identitas zat. Campuran, baik homogen ataupun heterogen, dapat dipisahkan menjadi komponen murni dengan cara fisika.
4. Zat paling sederhana dalam kimia adalah unsur. Senyawa dibentuk oleh kombinasi kimia atom dari unsur yang berbeda dalam proporsi atau perbandingan tetap.
5. Semua zat, pada prinsipnya, bisa ada di tiga keadaan, yaitu: padat, cair, dan gas. Interkonversi antara keadaan-keadaan ini dapat dilakukan dengan mengubah suhu terutama pada titik lebur dan titik leleh.
6. Satuan SI digunakan untuk mengekspresikan jumlah atau ukuran fisika dalam semua sains, termasuk kimia.
7. Angka yang dinyatakan dalam notasi ilmiah memiliki bentuk N x 10ⁿ, dimana N adalah antara 1 sampai 10, dan n adalah bilangan bulat positif atau negatif. Notasi ilmiah membantu kita menangani bilangan yang sangat besar dan sangat kecil.