9.1 Simbol Titik Lewis

Pengembangan tabel periodik dan konsep konfigurasi elektron memberi ahli kimia alasan untuk pembentukan molekul dan senyawa. Penjelasan ini, yang diformulasikan oleh Gilbert Lewis, adalah bahwa atom bergabung untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Stabilitas maksimum terjadi ketika atom isoelektron dengan gas mulia.

Ketika atom berinteraksi membentuk ikatan kimia, hanya bagian luarnya yang bersentuhan. Karena alasan ini, ketika kita mempelajari ikatan kimia, kita terutama memperhatikan elektron valensi atom. Untuk melacak elektron valensi dalam reaksi kimia, dan untuk memastikan bahwa jumlah elektron tidak berubah, ahli kimia menggunakan sistem titik yang dirancang oleh Lewis yang disebut simbol titik Lewis. Simbol titik Lewis terdiri dari simbol unsur dan satu titik untuk setiap elektron valensi dalam atom unsur. Gambar 9.1 menunjukkan simbol titik Lewis untuk unsur representatif dan gas mulia. Perhatikan bahwa, kecuali untuk helium, jumlah elektron valensi yang dimiliki masing-masing atom sama dengan jumlah gugus unsur. Sebagai contoh, Li adalah unsur Golongan 1A dan memiliki satu titik untuk satu elektron valensi; Be, unsur Golongan 2A, memiliki dua elektron valensi (dua titik); dan seterusnya. Unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron terluar yang serupa dan karenanya simbol titik Lewis juga serupa. Logam transisi, lantanida, dan aktinida semuanya memiliki kulit bagian dalam yang tidak lengkap, dan secara umum, kita tidak dapat menulis simbol titik Lewis sederhana untuknya.

Dalam bab ini, kita akan belajar menggunakan konfigurasi elektron dan tabel periodik untuk memprediksi jenis ikatan atom-atom yang akan terbentuk, serta jumlah ikatan yang dapat dibentuk oleh atom-atom dari unsur tertentu dan stabilitas produk.

Gambar 9.1. Simbol Titik Lewis untuk unsur representatif dan gas mulia. Jumlah titik-titik yang tidak berpasangan sesuai dengan jumlah ikatan yang dapat terbentuk oleh suatu atom unsur dalam suatu senyawa.

9. Ikatan Kimia I: Konsep Dasar

Konsep Penting

• Kita mempelajari ikatan kimia dimulai dengan pengantar simbol Lewis dot (titik), yang menunjukkan elektron valensi pada atom. (9.1)
• Kita kemudian mempelajari pembentukan ikatan ionik dan mempelajari cara menentukan energi kisi, yang merupakan ukuran stabilitas senyawa ionik. (9.2 dan 9.3)
• Selanjutnya kita mengalihkan perhatian kita pada pembentukan ikatan kovalen. Kita belajar menulis struktur Lewis, yang diatur oleh aturan oktet. (9.4)
• Kita mempelajari bahwa elektronegativitas adalah konsep penting dalam memahami sifat-sifat molekul. (9.5)
• Kita terus berlatih menulis struktur Lewis untuk molekul dan ion dan menggunakan muatan formal untuk mempelajari distribusi elektron pada spesi ini. (9,6 dan 9,7)
• Kita mempelajari lebih jauh aspek penulisan struktur Lewis dalam hal struktur resonansi, yang merupakan struktur Lewis alternatif untuk suatu molekul. Kita juga mempelajari bahwa ada pengecualian terhadap aturan oktet. (9.8 dan 9.9)
• Bab ini diakhiri dengan pemeriksaan kekuatan ikatan kovalen, yang mengarah pada penggunaan entalpi ikatan untuk menentukan entalpi suatu reaksi. (9.10)

Mengapa atom dari berbagai unsur bereaksi? Apa kekuatan yang menyatukan atom dalam molekul dan ion dalam senyawa ionik? Bentuk apa yang diprediksi? Ini adalah beberapa pertanyaan yang dibahas dalam bab 9 dan bab 10. Kita mulai dengan melihat dua jenis ikatan — ionik dan kovalen — dan kekuatan yang menstabilkannya.