Tugas 5

5.1 Konversikan 562 mmHg menjadi atm!

5.2 Sampel gas suatu zat didinginkan pada tekanan tetap. Manakah dari diagram berikut yang paling merepresentasi keadaan jika suhu akhir adalah (a) di atas titik didih zat dan (b) di bawah titik didih tetapi di atas titik beku zat?

5.3 Suatu gas yang menempati volume 725 mL pada tekanan 0,970 atm dibiarkan mengembang pada suhu tetap sampai tekanannya mencapai 0,541 atm. Berapa volume akhirnya?

5.4 Volume gas adalah 5,80 L, diukur pada 1,00 atm. Berapa tekanan gas dalam mmHg jika volumenya diubah menjadi 9,65 L? (Suhu tetap.)

5.5 Volume gas metana 36,4 L dipanaskan dari 25°C hingga 88°C pada tekanan tetap. Berapa volume akhir gas?

5.6 Amonia terbakar dalam gas oksigen membentuk nitrogen oksida (NO) dan uap air. Berapa volume NO yang diperoleh dari satu volume amonia pada suhu dan tekanan yang sama?

5.7 Sampel gas nitrogen disimpan dalam wadah volume 2,3 L dan pada suhu 32°C memberikan tekanan 4,7 atm. Hitung jumlah mol gas yang ada!

5.8 Berapa volume yang akan ditempati oleh gas belerang heksaflorida (SF₆) 5,6 mol jika suhu dan tekanan gas tersebut adalah 128°C dan 9,4 atm?

5.9 Sebuah balon gas yang memiliki volume 2,50 L pada 1,2 atm dan 25°C dibiarkan naik ke stratosfer (sekitar 30 km di atas permukaan bumi), di mana suhu dan tekanannya masing-masing adalah 223°C dan 3,00 x 10⁻³ atm. Hitung volume akhir balon!

5.10 Tekanan 6,0 L gas ideal dalam wadah fleksibel berkurang hingga sepertiga dari tekanan aslinya, dan suhu mutlaknya berkurang hingga setengahnya. Berapa volume akhir gas?

5.11 Gas ideal yang semula pada 0,85 atm dan 66°C dibiarkan mengembang sampai volume akhir, tekanan, dan suhu masing-masing adalah 94 mL, 0,60 atm, dan 45°C. Berapa volume awalnya?

5.12 Suatu gas pada 772 mmHg dan 35,0°C menempati volume 6,85 L. Hitung volumenya pada STP!

5.13 Pada STP, 0,280 L gas memiliki berat 0,400 g. Hitung massa molar gas!

5.14 Molekul ozon di stratosfer menyerap banyak radiasi berbahaya dari matahari. Biasanya, suhu dan tekanan ozon di stratosfer masing-masing adalah 250 K dan 1,0 x 10⁻³ atm. Berapa banyak molekul ozon yang ada dalam 1,0 L udara pada keadaan ini?

5.15 Wadah 2,10 L mengandung 4,65 g gas pada 1,00 atm dan 27,0°C. (a) Hitung kerapatan gas dalam gram per liter! (b) Berapakah massa molar gas?

5.16 Anestesi tertentu mengandung 64,9 persen C; 13,5 persen H; dan 21,6 persen O berdasarkan massa! Pada 120°C dan 750 mmHg, senyawa gas 1,00 L memiliki berat 2,30 g! Apa rumus molekul senyawa itu?

5.17 Perhatikan pembentukan nitrogen dioksida dari oksida nitrat dan oksigen:

2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g) 

Jika 9,0 L NO direaksikan dengan O₂ berlebih pada STP, berapakah volume dalam liter NO₂ dihasilkan?

5.18 Jika batubara dibakar, belerang yang ada dalam batubara dikonversi menjadi belerang dioksida (SO₂), yang menyebabkan fenomena hujan asam.

S(s) + O₂ (g) → SO₂(g) 

Jika 2,54 kg S direaksikan dengan oksigen, hitung volume gas SO₂ (dalam mL) yang terbentuk pada 30,5°C dan 1,12 atm!

5.19 Senyawa P dan F dianalisis sebagai berikut: 
Pemanasan 0,2324 g senyawa dalam wadah 378 cm³ berubah semuanya menjadi gas, yang memiliki tekanan 97,3 mmHg pada 77°C. Kemudian gas dicampur dengan larutan kalsium klorida, yang mengubah semua F menjadi 0,2631 g CaF₂. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

5.20 Berapa massa padatan NH₄Cl yang terbentuk jika 73,0 g NH₃ dicampur dengan massa HCl yang sama? Berapa volume gas yang tersisa, diukur pada 14,0°C dan 752 mmHg? Gas apakah itu?

5.21 Hitung massa dalam gram hidrogen klorida yang dihasilkan jika 5,6 L molekul hidrogen yang diukur pada STP bereaksi dengan gas molekul klor berlebih!

5.22 Campuran gas mengandung 0,31 mol CH₄; 0,25 mol C₂H₆; dan 0,29 mol C₃H₈. Tekanan total adalah 1,50 atm. Hitung tekanan parsial gas-gas!

5.23 Udara kering dekat permukaan laut memiliki komposisi volume sebagai berikut: N₂ 78,08%; O₂ 20,94%; Ar 0,93%; CO₂ 0,05%. Tekanan atmosfer adalah 1,00 atm. Hitung (a) tekanan parsial setiap gas dalam atm! (b) konsentrasi masing-masing gas dalam mol per liter pada 0°C! (Petunjuk: Karena volume sebanding dengan jumlah mol yang ada, fraksi mol gas dapat dinyatakan sebagai rasio volume pada suhu dan tekanan yang sama.)

5.24 Sepotong logam natrium bereaksi sepenuhnya dengan air sebagai berikut:

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) 

Gas hidrogen yang dihasilkan dikumpulkan di atas air pada suhu 25,0°C. Volume gas adalah 246 mL diukur pada 1,00 atm. Hitung jumlah gram natrium yang digunakan dalam reaksi! (Tekanan uap air pada 25°C = 0,0313 atm.)

5.25 Helium dicampur dengan gas oksigen untuk penyelam laut dalam. Hitung persen berdasarkan volume gas oksigen dalam campuran jika penyelam harus menyelam sampai kedalaman di mana tekanan totalnya adalah 4,2 atm. Tekanan parsial oksigen dijaga pada 0,20 atm pada kedalaman ini!

5.26 Perhatikan tiga wadah gas yang ditunjukkan di sini. Semuanya memiliki volume yang sama dan pada suhu yang sama. (a) Wadah mana yang memiliki fraksi mol gas A terkecil (bola biru)? (b) Wadah mana yang memiliki tekanan parsial gas B tertinggi (bola hijau)?

5.27 Bandingkan akar rata-rata kuadrat kecepatan dari O₂ dan UF₆ pada 65°C!

5.28 Jarak rata-rata yang ditempuh oleh molekul antara tabrakan berurutan disebut jalur bebas rata-rata. Untuk jumlah gas tertentu, bagaimana jalur bebas rata-rata gas bergantung pada (a) kerapatatan, (b) suhu pada volume tetap, (c) tekanan pada suhu tetap, (d) volume pada suhu tetap, dan (e) ukuran atom?

5.29 Berdasarkan pengetahuan Anda tentang teori kinetik gas, dapatkan hukum Graham! [Persamaan (5.17)].

5.30 Suatu gas yang berevolusi dari fermentasi glukosa ditemukan memiliki daya melalui penghalang berpori dalam 15,0 menit. Di bawah keadaan suhu dan tekanan yang sama, dibutuhkan volume N₂ yang sama dalam 12,0 menit untuk mengalir melalui penghalang yang sama. Hitung massa molar gas dan sarankan apa gasnya!

5.31 Dengan menggunakan data yang ditunjukkan pada Tabel 5.4, hitung tekanan yang diberikan oleh 2,50 mol CO₂ yang dikurung dalam volume 5,00 L pada 450 K. Bandingkan tekanan dengan yang diprediksi dengan persamaan gas ideal!

JAWABAN

Tugas 4

4.1 Larutan dalam air dari tiga senyawa ditunjukkan dalam gambar. Identifikasi setiap senyawa sebagai non-elektrolit, elektrolit lemah, dan elektrolit kuat!

4.2 Identifikasi masing-masing zat berikut ini sebagai elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau nonelektrolit:
(a) H₂O
(b) KCl
(c) HNO₃
(d) CH₃COOH
(e) C₁₂H₂₂O₁₁

4.3 Arus listrik dapat melalui larutan elektrolit disebabkan oleh pergerakan
(a) elektron saja
(b) kation saja
(c) anion saja
(d) kation dan anion

4.4 Anda diberi senyawa X yang larut dalam air. Jelaskan bagaimana Anda akan menentukan apakah itu elektrolit atau nonelektrolit! Jika itu adalah elektrolit, bagaimana Anda menentukan apakah itu kuat atau lemah?

4.5 Dua larutan AgNO₃ dan NaCl dicampur. Manakah dari gambar berikut yang paling merepresentasi campuran?

4.6 Kelompokan senyawa berikut sebagai larut atau tidak larut dalam air:
(a) Ca₃(PO₄)₂
(b) Mn(OH)₂
(c) AgClO₃
(d) K₂S

4.7 Tuliskan persamaan ionik dan persamaan ionik bersih untuk reaksi berikut:
(a) AgNO₃(aq) + Na₂SO₄(aq) →
(b) BaCl₂(aq) + ZnSO₄(aq) →
(c) (NH₄)₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

4.8 Manakah dari proses berikut yang kemungkinan akan menghasilkan reaksi pengendapan?
(a) Mencampur larutan NaNO₃ dengan larutan CuSO₄
(b) Mencampur larutan BaCl₂ dengan larutan K₂SO₄
(c)Tuliskan persamaan ion bersih untuk reaksi pengendapannya!

4.9 Identifikasi masing-masing spesi berikut sebagai asam Brønsted, basa Brønsted, atau keduanya: (a) HI
(b) CH₃COO⁻
(c) H₂PO₄⁻
(d) HSO₄⁻

4.10 Setarakan persamaan berikut dan tulis persamaan ionik dan persamaan ionik bersih yang sesuai (jika sesuai):
(a) HBr (aq) + NH₃ (aq) →
(b) Ba(OH)₂ (aq) + H₃PO₄ (aq) →
(c) HClO₄ (aq) + Mg(OH)₂ (s) →

4.11 Untuk reaksi redoks lengkap yang diberikan di sini, (i) pecahka setiap reaksi menjadi setengah-reaksi; (ii) identifikasi zat pengoksidasi; (iii) identifikasi agen pereduksi.
(a) 2Sr + O₂ → 2SrO
(b) 2Li + H₂ → 2LiH
(c) 2Cs + Br₂ → 2CsBr
(d) 3Mg + N₂ → Mg₃N₂

4.12 Susun spesi berikut dalam urutan peningkatan bilangan oksidasi atom belerang:
(a) H₂S
(b) S₈
(c) H₂SO₄
(d) S²⁻
(e) HS⁻
(f) SO₂
(g) SO₃

4.13 Berikan bilangan oksidasi dari atom-atom yang digaris bawahi dalam molekul dan ion berikut: 
(a) ClF
(b) IF₇
(c) CH₄
(d) C₂H₂
(e) C₂H₄
(f ) K₂CrO₄
(g) K₂Cr₂O₇
(h) KMnO₄
(i) NaHCO₃
(j) Li₂
(k) NaIO₃
(l) KO₂
(m) PF₆⁻
(n) KAuCl₄

4.14 Tuliskan bilangan oksidasi untuk atom-atom yang digaris bawahi dalam molekul dan ion berikut: 
(a) Cs₂O
(b) CaI₂
(c) Al₂O₃
(d) H₃AsO₃
(e) TiO₂
( f) MoO₄²⁻
(g) PtCl₄²⁻
(h) PtCl₆²⁻
(i) SnF₂
(j) ClF₃
(k) SbF₆⁻

4.15 Asam nitrat adalah zat pengoksidasi yang kuat. Nyatakan yang mana dari spesi berikut ini yang paling mungkin dihasilkan jika asam nitrat bereaksi dengan zat pereduksi kuat seperti logam seng, dan jelaskan alasannya: N₂O, NO, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, NH₄⁺.

4.16 Atas dasar pertimbangan bilangan oksidasi, salah satu oksida berikut tidak akan bereaksi dengan molekul oksigen: NO, N₂O, SO₂, SO₃, P₄O₆. Yang mana? Mengapa?

4.17 Klasifikasikan reaksi redoks berikut:
(a) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
(b) Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag
(c) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
(d) H₂ + Br₂ → 2HBr

4.18 Hitung massa KI dalam gram yang dibutuhkan untuk menyiapkan 5,00 x 10² mL larutannya dengan konsentrasi 2,80 M.

4.19 Berapa mol MgCl₂ yang ada dalam 60,0 mL larutan 0,100 M MgCl₂?

4.20 Hitung molaritas masing-masing larutan berikut:
(a) 29,0 g etanol (C₂H₅OH) dalam 545 mL larutan
(b) 15,4 g sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dalam 74,0 mL larutan
(c) 9,00 g natrium klorida (NaCl) dalam 86,4 mL larutan

4.21 Hitung volume dalam mL larutan yang diperlukan untuk memberikan:
(a) 2,14 g natrium klorida dari larutan 0,270 M
(b) 4,30 g etanol dari larutan 1,50 M
(c) 0,85 g asam asetat (CH₃COOH) dari larutan 0,30 M

4.22 Jelaskan cara menyiapkan 1,00 L dari larutan 0,646 M HCl, dimulai dengan larutan 2,00 M HCl.

4.23 Bagaimana Anda mempersiapkan 60,0 mL 0,200 M HNO₃ dari larutan stok 4,00 M HNO₃?

4.24 Suatu larutan 35,2 mL, 1,66 M KMnO₄ dicampur dengan 16,7 mL larutan 0,892 M KMnO₄. Hitung konsentrasi larutan akhir!

4.25 Jika 30,0 mL 0,150 M CaCl₂ ditambahkan ke 15,0 mL 0,100 M AgNO₃, berapakah massa dalam gram endapan AgCl?

4.26 Berapa gram NaCl yang dibutuhkan untuk mengendapkan sebagian besar ion Ag⁺ dari 2,50 x 10² mL larutan 0,0113 M AgNO₃? Tuliskan persamaan ion bersih untuk reaksi!

4.27 Sejumlah 18,68 mL larutan KOH diperlukan untuk menetralkan 0,4218 g KHP. Berapa konsentrasi (dalam molaritas) larutan KOH?

4.28 Hitung volume dalam mL larutan NaOH 1,420 M yang diperlukan untuk menditrasi larutan berikut:
(a) 25,00 mL larutan 2,430 M HCl
(b) 25,00 mL larutan 4,500 M H₂SO₄
(c) 25,00 mL larutan 1,500 M H₃PO₄

4.29 Besi (II) dapat dioksidasi dengan larutan asam K₂Cr₂O₇ menurut persamaan ion bersih:

Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Jika dibutuhkan 26,0 mL 0,0250 M K₂Cr₂O₇ untuk menditrasi 25,0 mL larutan yang mengandung Fe²⁺, berapakah konsentrasi molar Fe²⁺?

4.30 Sampel bijih besi (hanya mengandung ion Fe²⁺) dengan berat 0,2792 g dilarutkan dalam larutan asam encer, dan semua Fe (II) dikonversi menjadi ion Fe (III). Larutannya diperlukan 23,30 mL 0,0194 M K₂Cr₂O₇ untuk titrasi. Hitung persentase berdasarkan berat besi dalam bijih. (Petunjuk: Lihat Soal 4.91 untuk persamaan yang setara)

4.31 Asam oksalat (H₂C₂O₄) ada dalam banyak tanaman dan sayuran. Jika 24,0 mL larutan 0,0100 M KMnO₄ diperlukan untuk menditrasi 1,00 g sampel H₂C₂O₄ ke titik ekivalen, berapakah persentase massa H₂C₂O₄ dalam sampel? Persamaan ion bersih adalah

2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5C₂O₄²⁻ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

4.32 Ion Iodat (IO₃⁻) mengoksidasi SO₃²⁻ dalam larutan asam. Setengah reaksi untuk oksidasi adalah

SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2H⁺ ⁺ 2e⁻ 

Sampel larutan 100,0 mL yang mengandung 1,390 g KIO₃ bereaksi dengan 32,5 mL 0,500 M Na₂SO₃. Bagaimana keadaan oksidasi akhir yodium setelah reaksi terjadi?

JAWABAN

Tugas 3

Soal-Soal Evaluasi

3.1	Massa atom 17Cl³⁵ (75,53 persen) dan ₁₇Cl³⁷ (24,47 persen) masing-masing adalah 34,968 sma dan 36,956 sma. Hitung massa atom klorin rata-rata. Persentase dalam tanda kurung menunjukkan kelimpahan relatif.
3.2	Populasi bumi adalah sekitar 6,5 miliar. Misalkan setiap orang di Bumi berpartisipasi dalam proses penghitungan partikel identik pada kecepatan dua partikel per detik. Berapa tahun yang dibutuhkan untuk menghitung 6,0 x 10²³ partikel? Asumsikan ada 365 hari dalam setahun.
3.3	Hitung massa molekul atau massa rumus (dalam sma) dari masing-masing zat berikut: (a) CH4, (b) NO2, (c) SO3, (d) C6H6, (e) NaI, ( f) K2SO4, (g) Ca3 (PO4)2.
3.4	Karbon memiliki dua isotop stabil, ₆C¹² dan ₆C¹³, dan fluor hanya memiliki satu isotop stabil ₉F¹⁹. Berapa banyak puncak yang akan Anda amati dalam spektrum massa ion positif CF₄+? Asumsikan bahwa ion tidak pecah menjadi fragmen yang lebih kecil.
3.5	Timah (Sn) ada di kerak bumi sebagai SnO2. Hitung persentase komposisi berdasarkan massa Sn dan O dalam SnO2.
3.6	Setarakan persamaan berikut menggunakan metode yang dijabarkan dalam Bagian 3.7 (a)    C + O2 à CO (b)   CO  +  O2  à  CO2 (c)    H2  +  Br2  à  HBr (d)   K  +  H2O  à  KOH (e)    Mg  +  O2  à  MgO (f)    O3  à  O2 (g)   H2O2  à  H2O  +  O2 (h)   N2  +  H2  à  NH3 (i)     Zn  +  AgCl  à  ZnCl2  +  Ag (j)     S8  +  O2  à  SO2 (k)   NaOH  +  H2SO4  à  Na2SO4  +  H2O (l)     Cl2  +  NaI  à  NaCl  +  I2 (m) KOH  +  H3PO4  à  K3PO4  +  H2O (n)   CH4  +  Br2  à  CBr4  +  HBr
3.7	Manakah dari persamaan berikut yang paling mewakili reaksi yang ditunjukkan pada diagram? (a)    8A  +  4B  à  C  +  D (b)   4A  +  8B  à  4C  +  4D (c)    2A  +  B  à  C  +  D (d)   4A  +  2B  à  4C  +  4D (e)    2A  +  4B  à  C  +  D
3.8	Perhatikan reaksinya 2A  +  B  à  C Dalam diagram di sini yang mewakili reaksi, reaktan manakah, A atau B, yang merupakan pereaksi pembatas? (b) Dengan asumsi reaksi lengkap, gambarkan representasi model molekul dari jumlah reaktan dan produk yang tersisa setelah reaksi. Susunan atom dalam C adalah ABA.
3.9	Hidrogen fluorida digunakan dalam pembuatan Freon (yang menghancurkan ozon di stratosfer) dan dalam produksi logam aluminium. Itu disiapkan oleh reaksi CaF2  +  H­2SO4   à   CaSO4  +  2HF Dalam satu proses, 6,00 kg CaF2 diperlakukan dengan kelebihan H2SO4 dan menghasilkan 2,86 kg HF. Hitung persentase hasil HF.

Jawaban Latihan 2

Unggah Jawaban Latihan 2 Klik Di Sini

Tugas 2

1. Belajarlah sebelum mengerjakan Tugas 2!
2. Berdoa dan Bekerjalah!
3. Kerjakan Tugas Secara Mandiri.
4. Waktu 1 minggu sejak dibuka
5. Tugas dikerjakan sejak dibuka (mulai jam 07.00 hari ke 1- 21.00 hari ke-7).
6. Kerjakan masing-masing dan dilarang bekerja sama.
7. Kerjakan pada kertas (jika tulis tangan) atau word/sejenisnya (jika diketik). Kirim foto/scan atau file ke WA 085229765655 atau email ke nopriawanb@gmail.com
8. Jangan Lupa Tulis Nama dan NIM!

Tugas 2

1. Diameter atom helium adalah sekitar 1 x 10² pm. Misalkan kita bisa menyejajarkan atom helium bersambungan satu sama lain. Kira-kira berapa banyak atom yang diperlukan untuk membuat jarak dari ujung ke ujung sepanjang 1 cm?
2. Secara kasar, jari-jari atom sekitar 10.000 kali lebih besar daripada intinya. Jika sebuah atom diperbesar sehingga jari-jari intinya menjadi 2,0 cm, seukuran kelereng, berapakah jari-jari atom dalam mil? (1 mil = 1609 m.)
3. Berapa jumlah massa atom besi yang memiliki 28 neutron?
4. Hitung jumlah neutron ²³⁹Pu.
5. Untuk masing-masing spesies berikut, tentukan jumlah proton dan jumlah neutron dalam nukleus: ³₂He, ⁴₂He, ²⁴₁₂Mg, ²⁵₁₂Mg, ⁴⁸₂₂Ti, ⁷⁹₃₅Br, ¹⁹⁵₇₈Pt
6. Indikasikan jumlah proton, neutron, dan elektron pada masing-masing spesies berikut: ¹⁵₇N, ³³₁₆S, ⁶³₂₉Cu, ⁸⁴₃₈Sr, ¹³⁰₅₆Ba, ¹⁸⁶₇₄W, ²⁰²₈₀Hg
7. Tulis simbol yang sesuai untuk masing-masing isotop berikut: (a) Z = 11, A = 23; (b) Z = 28, A = 64.
8. Tuliskan simbol yang sesuai untuk masing-masing isotop berikut: (a) Z = 74, A = 186; (b) Z = 80; A = 201.
9. Unsur yang namanya diakhiri dengan -ium biasanya adalah logam; natrium adalah salah satu contoh. Identifikasi nonlogam yang namanya juga berakhir dengan -ium.
10. Jelaskan perubahan dalam sifat (dari logam ke nonlogam atau dari bukan logam menjadi logam) saat kita bergerak (a) ke bawah dalam satu golongan dan (b) dari kiri ke kanan dalam satu periode.
11. Konsultasikan buku pegangan data kimia dan fisika (tanyakan kepada dosen Anda di mana Anda dapat menemukan salinan buku pegangan) untuk menemukan (a) dua logam yang kurang padat daripada air, (b) dua logam yang lebih padat daripada merkuri, (c) unsur logam padat terpadat yang diketahui, (d) unsur non-logam padat terpadat yang diketahui.
12. Kelompokkan unsur-unsur berikut secara berpasangan yang Anda harapkan untuk menunjukkan sifat kimia yang serupa: K, F, P, Na, Cl, dan N.
13. Manakah dari diagram berikut yang merepresentasi molekul diatomik, molekul poliatomik, molekul yang bukan senyawa, molekul yang merupakan senyawa, atau unsur membentuk senyawa?
    
14. Manakah dari diagram berikut yang merepresentasi molekul diatomik, molekul poliatomik, molekul yang bukan senyawa, molekul yang merupakan senyawa, atau unsur membentuk senyawa?
    
15. Identifikasikan yang berikut ini sebagai unsur atau senyawa: NH₃, N2, S8, NO, CO, CO2, H2, SO2.
16. Berikan dua contoh dari masing-masing pernyataan berikut: (a) suatu molekul diatomik yang mengandung atom-atom dari unsur yang sama, (b) suatu molekul diatomik yang mengandung atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda, (c) suatu molekul poliatomik yang mengandung atom-atom dari unsur yang sama, (d) suatu molekul poliatomik yang mengandung atom dari berbagai unsur.
17. Berikan jumlah proton dan elektron pada masing-masing ion berikut: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, I^-, F^-, S^2-, O^2-, dan N^3-.
18. Berikan jumlah proton dan elektron pada masing-masing ion berikut: K⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Br^-, Mn²⁺, C^4-, Cu²⁺
19. Tuliskan rumus untuk senyawa ionik berikut: (a) natrium oksida, (b) sulfida besi (mengandung ion Fe²⁺), (c) kobalt sulfat (mengandung ion Co³⁺ dan SO4^2-), dan (d) barium fluorida. (Petunjuk: Lihat Gambar 2.11.)
20. Tuliskan rumus untuk senyawa ionik berikut: (a) tembaga bromida (mengandung ion Cu⁺), (b) oksida mangan (mengandung ion Mn³⁺), (c) merkuri iodida (mengandung ion Hg2²⁺), dan (d) ) magnesium fosfat (mengandung ion PO₄³⁺). (Petunjuk: Lihat Gambar 2.11.)
21. Apa rumus empiris dari senyawa-senyawa berikut? (a) C₂N₂, (b) C₆H₆, (c)C₉H₂₀, (d) P₄O₁₀, (e) B₂H₆
22. Apa rumus empiris dari senyawa-senyawa berikut? (a) Al₂Br₆, (b) Na₂S₂O₄, (c) N₂O₅, (d) K₂Cr₂O₇
23. Tuliskan rumus molekul glisin, asam amino yang ada dalam protein. Kode warna adalah: hitam (karbon), biru (nitrogen), merah (oksigen), dan abu-abu (hidrogen).
    
24. Tuliskan rumus molekul etanol. Kode warna: hitam (karbon), merah (oksigen), dan abu-abu (hidrogen).
    
25. Manakah dari senyawa berikut yang cenderung menjadi ion? Yang mungkin molekul? SiCl₄, LiF, BaCl₂, B₂H₆, KCl, C₂H₄
26. Manakah dari senyawa berikut yang cenderung menjadi ion? Yang mungkin molekul? CH₄, NaBr, BaF₂, CCl₄, ICl, CsCl, NF₃
27. Sebutkan senyawa-senyawa ini: (a) Na₂CrO₄, (b) K₂HPO₄, (c) HBr (gas), (d) HBr (dalam air), (e) Li₂CO₃, (f) K₂Cr₂O₇, (g) NH₄NO₂, (h) PF₃, (i) PF₅, (j) P₄O₆, (k) CdI₂, (l) SrSO₄, (m) Al(OH)₃, (n) Na₂CO₃.10H₂O.
28. Sebutkan senyawa-senyawa ini: (a) KClO, (b) Ag₂CO₃, (c) FeCl₂, (d) KMnO₄, (e) CsClO₃, (f) HIO, (g) FeO, (h) Fe₂O₃, (i) TiCl₄, (j) NaH, (k) Li₃N, (l) Na₂O, (m) Na₂O₂, (n) FeCl₃.6H₂O
29. Tuliskan rumus untuk senyawa-senyawa berikut: (a) rubidium nitrit, (b) kalium sulfida, (c) natrium hidrogen sulfida, (d) magnesium fosfat, (e) kalsium hidrogen fosfat, (f) kalium dihidrogen fosfat, ( g) iodin heptafluorida, (h) amonium sulfat, (i) perklorat perak, (j) boron triklorida.
30. Tuliskan rumus untuk senyawa-senyawa berikut: (a) tembaga (I) sianida, (b) strontium klorit, (c) asam perbromat, (d) asam hidroiodat, (e) dinatrium amonium fosfat, (f) timbal (II) karbonat, (g) timah (II) fluorida, (h) tetrafosfor dekasulfida, (i) merkuri (II) oksida, (j) merkuri (I) iodida, (k) selenium heksafluorida.

Tugas 1

1.1 Klasifikasikan pernyataan-pernyataan berikut ini sebagai pernyataan kualitatif atau kuantitatif, berikan alasan Anda.
(a) Massa atom Na adalah 22,99.
(b) Model atom Thomson lebih baik daripada Model atom Dalton.
(c) Air lebih rapat molekunya dibandingkan es.

(d) Rasa keju lebih enak daripada mentega.

1.2 Manakah pernyataan berikut yang menggambarkan sifat kimia dan sifat fisika? Berikan alasan!
(a) Gas oksigen diperlukan pada pembakaran.
(b) Pupuk membantu meningkatkan produksi pertanian.
(c) Air mendidih dibawah suhu 100°C di puncak sebuah gunung.
(d) Timbal lebih padat dari aluminium.

(e) Uranium adalah unsur radioaktif.

1.3 Berikan nama unsur yang diwakili oleh simbol kimia berikut: Li, F, P, Cu, As, Zn, Cl, Pt, Mg, U, Al, Si, Ne.

1.4 Klasifikasikan masing-masing zat berikut sebagai unsur atau senyawa: 
(a) hidrogen
(b) air
(c) emas
(d) gula.

1.5 Brom adalah cairan coklat kemerahan. Hitung kerapatannya (dalam g/mL) jika 586 g zat tersebut menempati volume 188 mL!

1.6 Ubah skala suhu berikut menjadi derajat Celcius atau Fahrenheit: 
(a) 95°F, suhu pada hari musim panas
(b) 12°F, suhu pada hari musim dingin
(c) 102°F, suhu demam
(d) tungku yang beroperasi pada 1.852°F
(e) -273,15°C (secara teoritis suhu terendah yang dapat dicapai).

1.7 Ubah suhu berikut menjadi Kelvin: 
(a) 113°C, titik leleh belerang 
(b) 37°C, suhu tubuh normal
(c) 357° C, titik didih air raksa

1.8 Nyatakan angka-angka berikut dalam notasi ilmiah: 
(a) 0,000000027
(b) 356
(c) 47,764
(d) 0,096

1.9 Nyatakan jawaban untuk perhitungan berikut dalam notasi ilmiah:
(a) 145,75 + (2,3 x 10⁻¹)
(b) 79.500 : (2,5 x 10²)
(c) (7,0 x 10⁻³) - (8,0 x 10⁻⁴)
(d) (1,0 x 10⁴) x (9,9 x 10⁶)

1.10 Berapa jumlah angka penting dalam masing-masing pengukuran berikut?
(a) 4.867 m
(b) 56 mL
(c) 60.104 ton
(d) 2.900 g
(e) 40,2 g/cm³
(f) 0,0000003 cm
(g) 0,7 menit
(h) 4,6 x 10¹⁹ atom

1.11 Lakukan operasi berikut seolah-olah bilangan itu adalah perhitungan hasil eksperimen, dan nyatakan setiap jawaban dalam satuan yang tepat dengan jumlah angka signifikan yang tepat:
(a) 5,6792 m + 0,6 m + 4,33 m
(b) 3,70 g - 2,9133 g
(c) 4,51 cm x 3,6666 cm

(d) (3 x 10⁴ g + 6.827 g)/(0,043 cm³ - 0,021 cm³)

1.12 Tiga siswa (A, B, dan C) diminta untuk menentukan volume sampel etanol. Setiap siswa mengukur volume tiga kali dengan gelas ukur. Hasil dalam mililiter adalah: A (87,1; 88,2; 87,6); B (86,9; 87,1; 87,2); C (87,6; 87,8; 87,9). Volume sebenarnya adalah 87,0 mL. Komentari ketepatan (presisi) dan keakuratan (akurasi) hasil masing-masing siswa!

1.13 Lakukan konversi berikut: 
(a) 22,6 m ke desimeter
(b) 25,4 mg ke kilogram
(c) 556 mL ke liter
(d) 10,6 kg/m³ ke g/cm³.

1.14 Kecepatan rata-rata helium pada 25°C adalah 1.255 m/s. Ubah kecepatan ini menjadi km per jam!

1.15 Berapa menit cahaya dari matahari untuk mencapai Bumi? (Jarak dari matahari ke Bumi adalah 93 juta mil; kecepatan cahaya = 3,00 x 10⁸ m/s.) (1 mil = 1.609 m)

1.16 Seseorang setinggi 6,0 kaki berbobot 168 lb. Nyatakan tinggi orang ini dalam meter dan beratnya dalam kilogram. (1 lb = 453,6 g; 1 m = 3,28 kaki)

1.17 Agar jet tempur lepas landas dari dek kapal induk, maka harus mencapai kecepatan 62 m/s. Hitung kecepatan dalam mil per jam (mph).

1.18 Lakukan konversi berikut: 
(a) 1,42 tahun cahaya ke mil (tahun cahaya adalah ukuran jarak astronomi — jarak yang ditempuh cahaya dalam setahun, atau 365 hari; kecepatan cahaya 3,00 = 10⁸ m/s) 
(b) 32,4 inci ke sentimeter
(c) 3,0 x 10¹⁰ cm/s ke mil/jam

1.19 Aluminium adalah logam ringan (kerapatannya = 2,70 g/cm³) yang digunakan dalam konstruksi pesawat, saluran transmisi tegangan tinggi, kaleng minuman, dan foil. Berapa kerapatannya dalam kg/m³?