Latihan 5

5.1 Sebutkan lima unsur dan lima senyawa yang berwujud gas pada suhu kamar!
5.2 Sebutkan sifat fisik gas!
5.3 Definisikan tekanan dan berikan satuan yang umum untuk tekanan!
5.4 Jelaskan bagaimana barometer dan manometer dapat digunakan untuk mengukur tekanan gas!
5.5 Mengapa merkuri merupakan zat yang lebih cocok untuk digunakan dalam barometer daripada air?
5.6 Jelaskan mengapa ketinggian merkuri dalam barometer tidak tergantung pada luas penampang tabung. Apakah barometer masih akan berfungsi jika pipa dimiringkan, misalnya kemiringan 15° (lihat Gambar 5.3)?
5.7 Jelaskan bagaimana satuan panjang (mmHg) dapat digunakan sebagai satuan untuk tekanan!
5.8 Apakah tekanan atmosfer di tambang 500 m di bawah permukaan laut lebih besar atau kurang dari 1 atm?
5.9 Apa perbedaan antara gas dan uap? Pada 25°C, manakah dari zat berikut dalam fasa gas yang harus benar disebut gas dan mana yang harus disebut uap: molekul nitrogen (N₂) dan merkuri?
5.10 Jika jarak maksimum air yang dapat ditinggikan oleh pompa hisap adalah 34 kaki (10,3 m), bagaimana kemungkinan untuk mendapatkan air dan minyak dari ratusan kaki di bawah permukaan bumi?
5.11 Mengapa jika pembacaan barometer turun di satu bagian bumi, dan naik di tempat lain?
5.12 Mengapa astronot harus mengenakan pakaian pelindung ketika mereka berada di permukaan bulan?
5.13 Nyatakan hukum gas berikut ini dalam kata-kata dan juga dalam bentuk persamaan: Hukum Boyle, hukum Charles, hukum Avogadro. Dalam setiap kasus, tunjukkan kondisi di mana hukum itu berlaku, dan berikan satuan untuk setiap kuantitas dalam persamaan!
5.14 Jelaskan mengapa balon cuaca helium mengembang saat naik di udara. Asumsikan suhu tetap!
5.15 Sebutkan sifat gas ideal. Tulis persamaan gas ideal dan sebutkan dengan kata-kata. Berikan satuan untuk setiap lambang dalam persamaan!
5.16 Gunakan Persamaan (5.9) untuk mendapatkan semua hukum gas!
5.17 Apakah yang dimaksud dengan suhu dan tekanan standar (STP) itu? Berapa signifikansi STP dalam kaitannya dengan volume 1 mol gas ideal?
5.18 Mengapa kerapatan gas jauh lebih rendah daripada cairan atau padatan dalam keadaan atmosfer? Satuan apa yang biasanya digunakan untuk mengekspresikan kerapatan gas?
5.19 Jelaskan hukum tekanan parsial Dalton dan jelaskan apa fraksi mol itu! Apakah fraksi mol memiliki satuan?
5.20 Sampel udara hanya mengandung gas nitrogen dan oksigen yang masing-masing memiliki tekanan parsial masing-masing 0,80 atm dan 0,20 atm. Hitung tekanan total dan fraksi mol gas!
5.21 Apa asumsi dasar teori kinetika molekul gas? Bagaimana teori kinetika molekul gas menjelaskan hukum Boyle, hukum Charles, hukum Avogadro, dan hukum tekanan parsial Dalton?
5.22 Apa yang dapat dikatakan dari kurva distribusi kecepatan Maxwell? Apakah teori Maxwell bekerja untuk sampel 200 molekul? Jelaskan!
5.23 Manakah dari pernyataan berikut yang benar? (a) Kalor dihasilkan oleh tabrakan molekul gas terhadap satu sama lain. (b) Jika gas dipanaskan, molekul-molekul bertabrakan satu sama lain lebih sering!
5.24 Apa perbedaan antara difusi gas dan efusi gas? Sebutkan bunyi hukum Graham dan definisikan lambang dalam Persamaan (5.17)!
5.25 Tunjukkan dua bukti untuk menunjukkan bahwa gas tidak berperilaku ideal dalam semua keadaan!
5.26 Dalam keadaan bagaimana sejumlah gas diharapkan berperilaku paling ideal? (a) Suhu tinggi dan tekanan rendah, (b) suhu tinggi dan tekanan tinggi, (c) suhu rendah dan tekanan tinggi, (d) suhu rendah dan tekanan rendah.
5.27 Tulis persamaan Van Der Waals untuk gas nyata! Jelaskan persyaratan korektif (faktor koreksi) untuk tekanan dan volume!
5.28 (a) Gas nyata dimasukkan ke dalam labu volume V. Apakah volume gas yang dikoreksi lebih besar atau lebih kecil dari V? (b) Amonia memiliki nilai lebih besar daripada neon (lihat Tabel 5.4). Apa yang bisa disimpulkan tentang kekuatan relatif dari gaya tarik menarik antara molekul amonia dan antara atom-atom neon?

Latihan 4

 

4.1 Definisikan yang dimaksud zat terlarut, pelarut dan larutan dengan menjelaskan proses melarutkan zat padat ke dalam cairan!

4.2 Apa perbedaan antara elektrolit dan nonelektrolit? Antara elektrolit lemah dan elektrolit kuat?

4.3 Jelaskan arti hidrasi. Sifat apa yang memungkinkan molekul air berinteraksi dengan ion dalam larutan?

4.4 Apa perbedaan antara simbol-simbol berikut dalam persamaan kimia: → dan ⇋?

4.5 Air adalah elektrolit yang sangat lemah dan karenanya tidak dapat menghantarkan listrik. Mengapa kita sering diperingatkan untuk tidak mengoperasikan peralatan listrik jika tangan kita basah?

4.6 Litium florida (LiF) adalah elektrolit yang kuat. Spesi apa yang ada dalam LiF(aq)?

4.7 Apa perbedaan antara persamaan ionik dan persamaan molekul?

4.8 Apa keuntungan dari menuliskan persamaan ionik bersih?

4.9 Sebutkan sifat umum larutan asam dan larutan basa!

4.10 Berikan definisi asam dan basa menurut Arrhenius dan menurut Brønsted! Mengapa definisi Brønsted lebih berguna dalam menggambarkan sifat asam-basa?

4.11 Berikan contoh asam monoprotik, asam diprotik, dan asam triprotik!

4.12 Apa sifat dari reaksi netralisasi asam-basa?

4.13 Faktor-faktor apa yang memenuhi syarat suatu senyawa sebagai garam? Tentukan senyawa mana yang merupakan garam: CH₄, NaF, NaOH, CaO, BaSO₄, HNO₃, NH₃, KBr?

4.14 Identifikasi spesi berikut sebagai asam kuat, asam lemah, basa lemah atau basa kuat:
(a) NH₃
(b) H₃PO₄
(c) LiOH
(d) HCOOH (asam format)
(e) H₂SO₄
(f) HF
(g) Ba(OH)₂

4.14 Berikan contoh reaksi redoks pembentukan, reaksi redoks penguraian, dan reaksi redoks substitusi!

4.15 Semua reaksi pembakaran adalah reaksi redoks. Benar atau salah? Jelaskan!

4.16 Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi? Bagaimana bilangan ini digunakan untuk mengidentifikasi reaksi redoks? Jelaskan mengapa, kecuali untuk senyawa ionik, bilangan oksidasi tidak memiliki ciri-ciri fisik apa pun!

4.17 (a) Tanpa mengacu pada Gambar 4.11, berikan bilangan oksidasi logam alkali dan logam alkali tanah dalam senyawanya!
(b) Tuliskan bilangan oksidasi tertinggi yang dapat dimiliki oleh unsur Golongan IIIA-VIIA.

4.18 Bagaimana seri aktifitas disusun? Bagaimana seri ini digunakan dalam studi reaksi redoks?

4.19 Gunakan reaksi berikut untuk menentukan reaksi redoks, setengah reaksi, zat pengoksidasi, zat pereduksi:

4Na (s) + O₂ (g) → 2Na₂O (s)

4.20 Apakah mungkin untuk memiliki reaksi di mana oksidasi terjadi tetapi reduksi tidak terjadi? Jelaskan!

4.21 Apa persyaratan agar suatu unsur dapat mengalami reaksi disproporsionasi? Sebutkan beberapa unsur umum yang cenderung terlibat dalam reaksi tersebut!

4.22 Tulis persamaan untuk menghitung molaritas! Mengapa molaritas merupakan satuan konsentrasi yang nyaman digunakan dalam kimia?

4.23 Jelaskan langkah-langkah yang terlibat dalam menyiapkan larutan yang konsentrasi molarnya diketahui dengan menggunakan labu volumetrik!

4.24 Jelaskan langkah-langkah dasar yang terlibat dalam pengenceran larutan yang konsentrasinya diketahui!

4.25 Tulis persamaan yang memungkinkan kita menghitung konsentrasi larutan encer! Definsikan simbol dalam semua persamaan!

4.26 Jelaskan langkah-langkah dasar yang terlibat dalam analisis gravimetri! Bagaimana prosedur ini membantu kita menentukan identitas suatu senyawa atau kemurnian senyawa jika rumusnya diketahui?

4.27 Air suling harus digunakan dalam analisis gravimetri klorida. Mengapa?

4.28 Jelaskan langkah-langkah dasar yang terlibat dalam titrasi asam-basa! Mengapa teknik ini bernilai praktis?

4.29 Bagaimana cara kerja indikator asam-basa?

4.30 Seorang siswa melakukan dua titrasi menggunakan larutan NaOH dengan konsentrasi yang tidak diketahui dalam buret. Pada titrasi pertama dia menimbang 0,2458 g KHP (lihat bagian 4.7) dan memindahkannya ke Erlenmeyer. Dia kemudian menambahkan 20,00 mL air suling untuk melarutkan asam. Dalam titrasi kedua dia menimbang 0,2507 g KHP tetapi menambahkan 40,00 mL air suling untuk melarutkan asam. Dengan asumsi tidak ada kesalahan eksperimental, akankah ia memperoleh hasil yang sama untuk konsentrasi larutan NaOH? Jelaskan!

4.31 Apakah volume larutan NaOH 0,10 M yang dibutuhkan untuk titrasi 25,0 mL larutan 0,10 M HNO₂ (asam lemah) berbeda dari yang diperlukan untuk titrasi 25,0 mL larutan 0,10 M HCl (asam kuat)?

4.32 Apa persamaan dan perbedaan antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks?

4.31 Jelaskan mengapa kalium permanganat (KMnO₄) dan kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) dapat berfungsi sebagai indikator internal dalam titrasi redoks!

Latihan 3

Pertanyaan Tinjauan

Pertanyaan Tinjauan Tentang Massa atom

3.1	Apa yang dimaksud dengan satuan massa atom? Mengapa perlu untuk memperkenalkan satuan tersebut?
3.2	Berapa massa (dalam sma) atom karbon-12? Mengapa massa atom karbon tertulis 12,01 sma dalam tabel periodik di sampul depan bagian dalam buku ini?
3.3	Jelaskan dengan tepat, apa yang dimaksud dengan pernyataan "Massa atom emas adalah 197,0 sma."
3.4	Informasi apa yang Anda perlukan untuk menghitung massa atom rata-rata suatu elemen?

Pertanyaan Tinjauan Tentang Bilangan Avogadro dan Massa Molar

3.5	Definisikan istilah "mol."! Apa satuan untuk mol dalam perhitungan? Apa kesamaan mol dengan sepasang, selusin, dan segross? Apa yang diwakili oleh bilangan Avogadro?
3.6	Berapakah massa molar suatu atom? Apa satuan yang umum digunakan untuk massa molar?

Pertanyaan Tinjauan Tentang Massa Molekul

3.7	Berapakah massa molekul suatu senyawa? Apa satuan yang digunakan untuk massa molekul?
3.8	Berapakah massa molekul senyawa CO2?

Pertanyaan Tinjauan Tentang Spektrometri Massa

3.9	Jelaskan operasi spektrometer massa!
3.10	Jelaskan bagaimana Anda akan menentukan kelimpahan isotop suatu unsur dari spektrum massanya!

Pertanyaan Tinjauan Tentang Persen Komposisi dan Rumus Kimia

3.11	Gunakan senyawa amonia (NH3) untuk menjelaskan apa yang dimaksud dengan persen komposisi dari massa suatu senyawa!
3.12	Jelaskan bagaimana pengetahuan tentang persen komposisi menurut massa senyawa yang tidak diketahui dapat membantu kita mengidentifikasi senyawa.
3.13	Apa arti kata "empiris" dalam rumus empiris?
3.14	Jika kita mengetahui rumus empiris suatu senyawa, informasi tambahan apa yang kita perlukan untuk menentukan rumus molekulnya?

Pertanyaan Tinjauan Tentang Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia

3.15	Gunakan pembentukan air dari hidrogen dan oksigen untuk menjelaskan istilah-istilah berikut: reaksi kimia, reaktan, produk!
3.16	Apa perbedaan antara reaksi kimia dan persamaan kimia?
3.17	Mengapa persamaan kimia harus seimbang? Hukum apa yang dipatuhi oleh persamaan kimia yang seimbang?
3.18	Tulis simbol yang digunakan untuk mewakili gas, cairan, padatan, dan fasa air dalam persamaan kimia!

Pertanyaan Tinjauan Tentang Jumlah Reaktan dan Produk

3.19	Atas dasar hukum apa stoikiometri? Mengapa penting untuk menggunakan persamaan yang seimbang dalam memecahkan masalah stoikiometrik?
3.20	Jelaskan langkah-langkah yang terlibat dalam metode mol.

Pertanyaan Tinjauan Pereaksi Pembatas

3.21	Definisikan pereaksi pembatas dan pereaksi berlelebih! Apa signifikansi pereaksi pembatas dalam memprediksi jumlah produk yang diperoleh dalam suatu reaksi? Bisakah ada pereaksi pembatas jika hanya ada satu reaktan?
3.22	Berikan contoh sehari-hari yang menggambarkan konsep pereaksi pembatas!

Pertanyaan Tinjauan Tentang Hasil Reaksi

3.23	Mengapa hasil teoritis dari suatu reaksi hanya ditentukan oleh jumlah pereaksi pembatas?
3.24	Mengapa hasil aktual dari suatu reaksi hampir selalu lebih kecil daripada hasil teoretis?

Latihan 2

Ulasan Konsep 2

Struktur Atom (1-6)

Nomor Atom, Massa Atom dan Isotop (7-10)

Tabel Periodik (11-14)

Molekul dan Ion (15-18)

Rumus Kimia (19-24)

Tatanama Senyawa Anorganik (25-30)

1. Definisikan istilah berikut: (a) partikel α, (b) partikel β, (c) sinar γ, (d) sinar X.
2. Sebutkan jenis-jenis radiasi yang diketahui dipancarkan oleh unsur-unsur radioaktif.
3. Bandingkan sifat-sifat berikut: sinar katoda, proton, neutron, elektron.
4. Apa yang dimaksud dengan istilah “partikel dasar”?
5. Jelaskan kontribusi para ilmuwan berikut terhadap pengetahuan tentang struktur atom: J. J. Thomson, R. A. Millikan, Ernest Rutherford, James Chadwick.
6. Jelaskan dasar eksperimental untuk mempercayai bahwa inti atom menempati sebagian kecil dari volume atom.
7. Gunakan isotop helium-4 untuk mendefinisikan nomor atom dan nomor massa. Mengapa pengetahuan nomor atom memungkinkan untuk menyimpulkan jumlah elektron yang ada dalam atom?
8. Mengapa semua atom unsur tertentu memiliki nomor atom yang sama, meskipun mereka mungkin memiliki bilangan massa yang berbeda?
9. Apa sebutan untuk atom dari unsur yang sama dengan bilangan massa yang berbeda?
10. Jelaskan arti setiap simbol dalam lambang unsur:
11. Apakah tabel periodik itu dan apa maknanya dalam pelajaran kimia?
12. Sebutkan dua perbedaan antara unsur logam dan non logam!
13. Tuliskan nama dan simbol untuk empat unsur di masing-masing kategori berikut: (a) non logam, (b) logam, (c) metaloid.
14. Definisikan dan beri dua contoh, istilah berikut: (a) logam alkali, (b) logam alkali tanah, (c) halogen, (d) gas mulia.
15. Apa perbedaan antara atom dan molekul?
16. Apa yang dimaksud dengan alotrop? Berikan contohnya. Bagaimana alotrop berbeda dari isotop?
17. Jelaskan dua model molekul yang umum digunakan!
18. Berikan sebuah contoh dari masing-masing jenis berikut: (a) kation monoatomik, (b) anion monoatomik, (c) kation poliatomik, (d) anion poliatomik.
19. Apa yang ditunjukkan oleh rumus kimia? Berapa rasio atom dalam rumus molekul berikut? (a) NO, (b) NCl₃, (c) N₂O₄, (d) P₄O₆
20. Definisikan rumus molekul dan rumus empiris. Apa persamaan dan perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul senyawa?
21. Berikan contoh kasus di mana dua molekul memiliki rumus molekul yang berbeda tetapi rumus empiris yang sama!
22. Apa arti P₄? Apa bedanya dengan 4P?
23. Apakah yang disebut senyawa ionik? Bagaimana netralitas listrik dipertahankan dalam senyawa ionik?
24. Jelaskan mengapa rumus kimia senyawa ionik biasanya sama dengan rumus empirisnya!
25. Apa perbedaan antara senyawa anorganik dan senyawa organik?
26. Apa sajakah empat kategori utama senyawa anorganik?
27. Berikan contoh masing-masing untuk senyawa biner dan senyawa terner.
28. Apakah yang dimaksud dengan sistem Stock? Apa kelebihannya dibandingkan dengan sistem penamaan yang lebih tua?
29. Jelaskan mengapa rumus HCl dapat mewakili dua sistem kimia yang berbeda.
30. Jelaskan istilah-istilah berikut: asam, basa, asam okso, anion okso, dan hidrat.

.

Latihan 1

1.1 Jelaskan apa yang dimaksud dengan metode ilmiah!

1.2 Apa perbedaan antara data kualitatif dan data kuantitatif?

1.3 Berikan contoh untuk masing-masing istilah berikut: 
(a) materi
(b) zat murni
(c) campuran.

1.4 Berikan contoh campuran homogen dan contoh campuran heterogen!

1.5 Dengan menggunakan contoh, jelaskan perbedaan antara sifat fisika dan sifat kimia!

1.6 (a) Apa perbedaan antara sifat intensif dan sifat ekstensif? 
(b) Manakah dari sifat-sifat berikut ini yang sifat intensif dan mana yang sifat ekstensif? 
(i) panjang
(ii) volume
(iii) suhu
(iv) massa.

1.7 (a) Berikan contoh unsur dan senyawa! 
(b) Apa perbedaan unsur dan senyawa?

1.8 Berapakah jumlah unsur yang telah diketahui?

1.9 Sebutkan satuan dasar SI yang penting dalam kimia! Berikan satuan SI untuk menyatakan satuan berikut: 

(a) panjang

(b) volume

(c) massa

(d) waktu

(e) energi

(f) suhu.

1.10 Tulis angka-angka yang diwakili oleh awalan berikut: 
(a) mega-
(b) kilo-
(c) desi
(d) senti
(e) mili-
(f) mikro-
(g) nano -
(h) pico-

1.11 (a) Apa satuan yang biasa digunakan ahli kimia untuk kerapatan cairan dan padatan? 
(b) Untuk kerapatan gas? 
(c) Jelaskan perbedaannya!

1.12 Jelaskan tiga skala suhu yang digunakan di laboratorium dan dalam kehidupan sehari-hari: 
(a) skala Fahrenheit
(b) skala Celsius
(c) skala Kelvin.

1.13 Apakah keuntungan menggunakan notasi ilmiah daripada notasi desimal?

1.14 (a) Definisikan yang dimaksud dengan angka penting! 
(b) Jelaskan pentingnya menggunakan jumlah angka penting yang tepat dalam pengukuran dan perhitungan!